Az időszakos táblázatban. Időszakos Mendeleev rendszer. Az időszakos rendszer kémiai elemei. Időszakok és csoportok
Hogyan használjuk a Mendeleev táblát? Az unilitiated személy számára olvassa el a Mendeleev táblát - olyan, mintha a GNOME ősi királyainak ősi rúnáit nézni. És a Mendeleev tábla sokat tud mondani a világról.
Amellett, hogy mi fogja szolgálni a vizsgán, akkor is egyszerű, amikor hatalmas számú kémiai és fizikai problémát megold. De hogyan kell olvasni? Szerencsére ma mindenki megtanulhatja ezt a művészetet. Ebben a cikkben mondja meg, hogyan kell megérteni a Mendeleev táblát.
A kémiai elemek periodikus rendszere (Mendeleeva táblázat) a kémiai elemek osztályozása, amely meghatározza az elemek különböző tulajdonságainak függését az atommag.
A táblázat létrehozásának története
Dmitry Ivanovich Mendeleev nem volt egyszerű vegyész, ha valaki úgy gondolja. A vegyész, a fizikus, a geológus, a metrológus, az ökológus, a közgazdász, az olajember, a légierő, az instrumentumbarát és a tanár. Életéért a tudós alapvetően sok tanulmányt végzett a tudás különböző területein. Például a vélemény széles körben elterjedt, hogy Mendeleev kiszámította a Vodka tökéletes erődét - 40 fok.
Nem tudjuk, hogy Mendeleev a vodkára hivatkozott, de csak azt ismerik, hogy a témájú disszertációja "Az alkoholfogyasztás a vízzel való kapcsolatáról" nem volt összefüggése a vodkával, és 70 fokos alkohol koncentrációját tekintette. A tudós minden érdemeivel a kémiai elemek időszakos törvényének felfedezése - a természet egyik alapvető törvénye, hozta neki a legnagyobb hírnevet.
Van egy legenda, amely szerint az időszakos rendszer álmodott egy tudósról, amely után csak a megjelölt ötlet véglegesítése marad. De ha minden olyan egyszerű volt .. Ez a változat a Mendeleev táblázat létrehozásának, úgy tűnik, hogy nem több, mint egy legenda. A táblázat megnyitásának kérdésével a Dmitry Ivanovich maga válaszolt: " Talán átgondoltam, hogy húsz év gondolkodott, és azt hiszed: Sat és hirtelen ... kész
A tizenkilencedik század közepén az ismert kémiai elemek egyszerűsítése (63 elem ismert) párhuzamosan több tudós volt. Például 1862-ben Alexander Emile Chacourtuto elemeket írt a csavaros vonal mentén, és megjegyezte a kémiai tulajdonságok ciklikus ismétlését.
A Chemist és a zenész John Alexander Newlends 1866-ban felajánlotta az időszakos asztal verzióját. Érdekes az a tény, hogy az elemek helyén a tudós megpróbált felfedezni néhány misztikus zenei harmóniát. Többek között a Mendeleev kísérlete, akit sikerrel koronáztak.
1869-ben megjelentek az első asztali rendszert, és az 1869. március 1-jének napja egy időszakos törvény megnyitásának napja. A Mendeleev megnyitásának lényege, hogy az elemek tulajdonságai az atomi tömegváltozás növekedésével nem monoton, de rendszeresen.
Az asztal első verziója csak 63 elemet tartalmazott, de Mendeleev számos nem szabványos megoldást vett igénybe. Tehát kitalálta, hogy elhagyja az asztalt az asztalnál még nem nyitott elemekért, és megváltoztatta az egyes elemek atomtömegeit is. A Mendeleev által származtatott törvény fő helyességét nagyon hamar megerősítette, a gallium, a skandia és a Németország megnyitása után a tudósok által előre jelezték.
Modern kilátás a Mendeleev táblázatra
Az alábbiakban megadjuk a táblázatot
Napjainkban az atomszám (a nucleus protonjai száma) koncepciója az atomtömeg (atomtömeg) helyett az elemek egyszerűsítésére szolgál. A táblázat 120 elemet tartalmaz, amelyek balról jobbra helyeznek az atomszám növelésének sorrendjében (a protonok száma)
Az asztaloszlopok úgynevezett csoportok, és a húrok időszakok. 18. táblázat és 8 periódus.
- Az elemek fém tulajdonságai, amikor a bal oldali időtartam mentén a jobb oldali csökkenéstől és az ellenkező irányba emelkedik.
- Az atomok mérete, ha balról jobbra halad az időszakok mentén.
- A felülről lefelé haladva a csoport növeli a fém tulajdonságok csökkentését.
- Oxidatív és nemfémes tulajdonságok, amikor a bal oldali időtartam mentén mozognak.
Mit tanulunk az asztalon lévő elemről? Például vegye be a harmadik elemet a táblázatban - lítium, és részletesen fontolja meg.
Először is, az elem szimbólumát és annak nevét látjuk. A bal felső sarokban az elem atomszáma van, amelynek eleme az asztalon található. Az atomszám, amint azt már említettük, megegyezik a kernel protonjainak számával. A pozitív protonok száma általában megegyezik az atom negatív elektronjai számával (izotópok kivételével).
Az atomtömeget atomszám alatt (az asztal ezen változata) jelzik. Ha az atomtömeg kerekíti a legközelebbi egészet, megkapjuk az úgynevezett tömegszámot. A tömegszám és az atomszám különbsége megadja a kernelben lévő neutronok számát. Így a hélium kernelben lévő neutronok száma kettő, és lítiumban - négy.
Ez véget vetett a "Mendeleev táblázat a doodles számára". A végén azt javasoljuk, hogy lássuk a tematikus videót, és reméljük, hogy a Mendeleev időszakos táblázatának használatának kérdése világosabbá vált. Emlékeztetünk arra, hogy mindig hatékonyabb megtanulni egy új elemet, de egy tapasztalt mentor segítségével. Ezért soha ne felejtsen el a diákszolgálatról, amely szívesen megosztja Önt a tudás és tapasztalataival.
Az időszakos törvény grafikus képe az időszakos rendszer (táblázat). A rendszer vízszintes sorai időtartamok és függőleges oszlopok - csoportok.
Összesen a 7 periódus rendszerében (táblázat), és az időszak száma megegyezik az elem atomi elektronrétegek számával, a külső (valence) energia szintjének száma, a legmagasabb kvantumszám értékének értéke energia szint. Minden időszak (az első kivételével) megkezdi az S-elemet - egy aktív alkálifémet és inert gázzal végzett végeket, amely a P-elemet - aktív nem fém (halogén) értékeli. Ha a balról jobbra halad át, akkor a kis periódusok kémiai elemeinek magjainak növekvő díja növeli a külső energiaszintű elektronok számát, amelynek eredményeképpen az elemek tulajdonságai megváltoznak - tipikus fémből (mert az időszak elején aktív lúgos fém), az amfoter (az elem tartalmazza a tulajdonságokat és a fémeket és a nemfémeket) a nemfém (aktív, nem fém-halogén) az időszak végén), azaz A fém tulajdonságok fokozatosan gyengítik és fokozzák a nemfémeket.
Nagy időszakokban, a magok növekedésével az elektron tölteléke nehezebb, ami megmagyarázza az elemek tulajdonságainak összetettebb változását a kis időszakok elemeihez képest. Tehát a nagy periódusok sorában, a mag töltésén való növekedésével a külső energiaszintű elektronok száma állandó és 2 vagy 1-nek felel meg. Ezért a külső (másodpercen kívül) ) Szint, az elemek tulajdonságai még a sorokban is lassan változnak. A furcsa sorokba való áttéréskor a külső energiaszintű elektronok száma (1-től 8-ig) növekszik a magvásárlás növekedésével (1-től 8-ig), az elemek tulajdonságai szintén kis időszakokban változnak.
Meghatározás
Függőleges oszlopok egy periodikus rendszerben - hasonló elektronikus struktúrával rendelkező elemcsoportok és amelyek kémiai analógok. A csoportok római számokat jeleznek I-VIII. A fő (a) és az oldalsó (B) alcsoportok megkülönböztetik, amelyek közül az első, amely tartalmaz S- és P-elemeket, a második d - elemeket.
Az alcsoport száma mutatja az elektronok számát a külső energiaszinten (a Valence elektronok száma). Az alcsoportok elemeihez nincs közvetlen kapcsolat a csoportszám és az elektronok száma a külső energiaszinten. Az A-alcsoportokban az elemek fém tulajdonságai amplifikálódnak, és a nem fémes - csökkenés az elem atommagjának nukleuszának növekedésével.
Van egy kapcsolat az elemek helyzete az időszakos rendszerben és atomjaik szerkezete között:
- Az egy periódus valamennyi elemének atomjai azonos számú energiaszintekkel rendelkeznek, részben vagy teljesen tele vannak elektronokkal;
- Az összes elem atomjai Az alcsoportok egyenlő számú elektronokkal rendelkeznek a külső energiaszintben.
A kémiai elem jellemzői az időszakos rendszer helyzete alapján
Jellemzően a kémiai elem jellemzője az időszakos rendszer helyzete alapján a következő terv szerint történik:
- jelölje meg a kémiai elem szimbólumát, valamint annak nevét;
- jelölje meg a sorszámot, az időszak számát és csoportját (alcsoport típusa), amelyben az elem található;
- jelölje meg a magot, a tömegszámot, az elektronok tömegét, az atomokból és a neutronok számát az atomban;
- Írja be az elektronikus konfigurációt, és jelezze a Valence elektronokat;
- vázlatos elektron-grafikus képletek a valencia elektronok számára főként és izgatott (ha lehetséges) államok;
- jelölje meg az elem családját, valamint annak típusát (fém vagy nem fémrészét);
- hasonlítsa össze egy egyszerű anyag tulajdonságait az alcsoport által szomszédos elemek által alkotott egyszerű anyagok tulajdonságaival;
- hasonlítsa össze az egyszerű anyag tulajdonságait az egyszerű anyagok által az időszakban szomszédos elemek által alkotott eszközök tulajdonságaival;
- jelezze a magasabb oxidok és hidroxidok képletét rövid leírás tulajdonságaik;
- Adja meg a kémiai elem oxidációjának minimális és maximális fokát.
A magnézium (mg) példáján lévő kémiai elem jellemzői
Tekintsük a magnézium (mg) példáján lévő kémiai elem jellemzőjét a fent leírt terv szerint:
1. Mg - magnézium.
2. Sorozatszám - 12. Az elem 3 periódusban van, a II. Csoportban és (Main) alcsoportban.
3. Z \u003d 12 (magszám), m \u003d 24 (tömegszám), e \u003d 12 (elektronok száma), p \u003d 12 (protonok száma), n \u003d 24-12 \u003d 12 (neutronok száma).
4. 12 mg 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 - Elektronikus konfiguráció, 3S 2 Valence elektronok.
5. Alapvető állapot
Izgatott állapot
6. S-elem, fém.
7. Magasabb oxid - MGO - Alapvető tulajdonságok manifesztése:
MGO + H2 SO 4 \u003d MGS04 + H20
MGO + N 2O 5 \u003d MG (NO 3) 2
Az MG (OH) 2 bázis megfelel a magnézium-hidroxidnak, amely az alap minden jellemző tulajdonságait mutatja:
Mg (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d MGS04 + 2H 2O
8. Az oxidáció mértéke "+2".
9. A magnézium fém tulajdonságai erősebbek, mint a beryllium, de gyengébb, mint a kalcium.
10. A magnézium fém tulajdonságai gyengébbek, mint a nátriumnál, de erősebbek, mint az alumínium (a 3. periódus szomszédos elemei).
Példák a problémák megoldására
1. példa.
| A feladat | Ismertesse a kén kémiai elemét a D.I. Időszakos rendszer helyzetében. Mendeleev |
| Döntés | 1. S - kén. 2. Sorozatszám - 16. Az elem 3 periódusban van, a VI. Csoportban és (fő) alcsoportban. 3. Z \u003d 16 (magszám), m \u003d 32 (tömegszám), e \u003d 16 (elektronok száma), p \u003d 16 (proton szám), n \u003d 32-16 \u003d 16 (neutronok száma). 4. 16 S 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 - Elektronikus konfiguráció, 3S 2 3P 4 Valence elektronok. 5. Alapvető állapot Izgatott állapot 6. P-elem, nonmetall. 7. Nagyobb oxid - SO 3 - A sav tulajdonságok manifesztése: SO 3 + NA 2O \u003d NA 2 SO 4 8. A hidroxid, amely megfelel a legmagasabb oxid - H2S04-nek, sav tulajdonságokat mutat: H 2 SO 4 + 2NOOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2O 9. A "-2" oxidáció minimális foka, a maximális - "+6" 10. A kén nem fémes tulajdonságai gyengébbek, mint az oxigénnel, de erősebbek, mint Selena. 11. A kén nem fémes tulajdonságai a foszfor, de gyengébb, mint a klór (a szomszédos elemek a 3. periódusban). |
2. példa.
| A feladat | Ismertesse a nátrium kémiai elemét a D.I. Időszakos rendszer helyzetében. Mendeleev |
| Döntés | 1. Na-nátrium. 2. Sorozatszám - 11. Az elem 3 periódusban van, az i csoportban és (fő) alcsoportban. 3. Z \u003d 11 (kernel töltés), m \u003d 23 (tömegszám), e \u003d 11 (elektronok száma), p \u003d 11 (protonok száma), n \u003d 23-11 \u003d 12 (neutronok száma). 4. 11 NA 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 - Elektronikus konfiguráció, 3S 1 Valence elektronok. 5. Alapvető állapot 6. S-elem, fém. 7. Nagyobb oxid - Na 2 O - Az alapvető tulajdonságok manifesztése: NA 2O + SO 3 \u003d NA 2 SO 4 Mivel a nátrium-hidroxid megfelel a NaOH alapának, amely az alap minden jellemző tulajdonságait mutatja: 2naOH + H2 SO 4 \u003d Na2S04 + 2H 2O 8. Az oxidáció mértéke "+1". 9. A nátrium fém tulajdonságai erősebbek, mint a lítium, de gyengébb, mint a káliumban. 10. A nátriumban lévő fém tulajdonságok erősebbek, mint a magnézium (a 3. periódus szomszédos eleme). |
A Mendeleev táblázat az emberiség egyik legnagyobb felfedezése, amely lehetővé teszi a környezet ismeretének és a nyitottságának egyszerűsítését Új vegyi elemek. Az iskolás gyerekeknek, valamint bárki számára szükséges, aki érdekli a kémia. Ezenkívül ez a rendszer elengedhetetlen a tudomány más területein.
Ez a rendszer tartalmazza az embereknek ismert összes elemet, és attól függően vannak csoportosítva atom tömeg és szekvencia szám. Ezek a jellemzők befolyásolják az elemek tulajdonságait. Összesen 8 csoport van a táblázat rövid változata során, az egyik csoportban szereplő elemek nagyon hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek. Az első csoport hidrogént, lítiumot, káliumot, réz, latin kiejtést tartalmaz az orosz nyelven, amely megtartható. Valamint az argentum - ezüst, cézium, arany - Aurum és Franciaország. A második csoportban, berillium, magnézium, kalcium, cink található, a stroncium, a kadmium, bárium jönnek mögöttük, végei higannyal és a rádium.
A harmadik csoport magában foglalja a bor, az alumínium, a scandium, a galliumot, majd követik az ittrium, az indium, lantant, a csoport teljes mértékben befejeződik. A negyedik csoport szénnel kezdődik, szilícium, titán, folytatja Németország, cirkónium, ón, és véget ér a Hafnia, az ólom és a rootford. Az ötödik csoportban vannak olyan elemek, mint a nitrogén, a foszfor, a vanádium, az arzén, a niobium, az antimon, az alábbiakban találhatók, majd a TANTALT bizmut jön, és befejezi a DUBNA csoportot. A hatodik oxigénnel kezdődik, majd kén, króm, szelén, majd kövesse a molibdén, a telluriumot, majd a volfrámot, a poloniumot és a sibrie-t.
A hetedik csoportban az első elem folyékony, majd a klór, a mangán, a bróm, a technécium, a jód, majd a rénium, az asztat és a bory. Az utolsó csoport számos maga. Ez magában foglalja az ilyen gázokat, mint hélium, neon, argon, crypton, xenon és radon. Ez a csoport fémfém, kobalt, nikkel, ródium, palládium, ruténium, ozmium, irídium, platina. Ez a Hannie és a Mérelem. Külön elrendezett elemeket alkotnak számos aktinid és számos lantán. Hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek lantánnal és tevékenységgel.
Ez a rendszer magában foglalja az összes olyan elemet, amely 2-re oszlik nagy csoportok – fémek és nem MetallaKülönböző tulajdonságokkal. Hogyan állapítható meg, a hozzá tartozó elem, hogy egy adott csoport, a feltételes vonal segít tölteni Bora hogy Astanat. Emlékeztetni kell arra, hogy egy ilyen vonal csak akkor tartható teljes verzió Táblázatok. A vonal feletti összes elem a fő alcsoportokban található, nemfémek. És amelyek alacsonyabbak, a fő alcsoportokban - fémek. A fémek is anyagok oldalsó alcsoportok. Vannak olyan képek és fotók, amelyeken ismerkedhet meg az elemek helyzetével. Érdemes megjegyezni, hogy azok az elemek, amelyek ezen a vonalon vannak, ugyanolyan tulajdonságokkal és fémekkel és nemfémekkel rendelkeznek.
Egy külön lista mindkét amfoter elem, amely kettős tulajdonságokkal rendelkezik, és a reakciók eredményeként 2 típusú vegyületek. Ugyanakkor mind a fő, mind a fő, mind a fő sav tulajdonságok. Az egyes tulajdonságok túlsúlya a reakció és az olyan anyagok körülményeitől függ, amelyekkel az amfoter elem reagál.
Érdemes megjegyezni, hogy ez a rendszer a hagyományos jó minőségű teljesítmény a szín. Azzal, hogy különböző színek A tájékozódás kényelmét jelölik a fő és oldalsó alcsoportok. Amellett, hogy az elemek a tulajdonságaik hasonlóságától függően vannak csoportosítva.
Azonban jelenleg, a színséma mellett, a Mendeleev fekete-fehér periodikus táblázata nagyon gyakori. Ezt a típust fekete-fehér nyomtatáshoz használják. A látszólagos nehézség ellenére kényelmes dolgozni is, ha néhány árnyalatot fontolgat. Tehát, hogy megkülönböztesse a fő alcsoportot az oldalról ebben az esetben, az árnyalatokért felelős, amelyek jól észrevehetőek. Ezenkívül a színes verzióban az elemek az elektronok jelenlétében különböző rétegeken vannak kijelölve különböző színek.
Érdemes megjegyezni, hogy egyszínű végrehajtás esetén nem túl nehéz navigálni a rendszer szerint. Ehhez elegendő információ lesz minden egyes elemcellában.
A vizsga ma az iskola végén a legfontosabb típus, ami azt jelenti, hogy különös figyelmet kell fordítani. Ezért, amikor választja végleges vizsga a kémiaSzükséges az olyan anyagokra, amelyek segíthetnek az átadása során. Általános szabályként a vizsgán lévő iskolás bizonyos táblázatok, különösen a Mendeleev táblázatban használható jó minőségű. Ezért úgy véli, hogy a teszteket csak az előnyöknek kell figyelnie a szerkezetére és az elemek tulajdonságainak tanulmányozására, valamint azok szekvenciájára. Meg kell tanulnia használja az asztal fekete-fehér verziójátÍgy a vizsgán nem találkozik némi nehézségekkel.
A főbb táblázat mellett, amely jellemzi az elemek tulajdonságait és az atomtömegtől való függőségét, vannak olyan rendszerek, amelyek segíthetnek a kémia tanulmányozásában. Például létezik oldhatóság és villamosenergia-táblák Anyagok. Az első meghatározhatja, hogy a vízben lévő vízben vagy egy másik kapcsolat normál hőmérsékleten van. Ugyanakkor a vízszintesek anionok - negatívan töltött ionok, és függőlegesen kationok, azaz pozitívan feltöltött ionok. Tanulni oldékonyság mértéke Ezért vagy más kapcsolat, meg kell találni az összetevőit az asztalon. És a kereszteződésük helyén lesz a szükséges megjelölés.
Ha ez a "P" betű, az anyag normál körülmények között teljesen vízben oldódik. Ha van egy "m" betű - az anyag malstrutable, és ha van egy "H" betű - szinte feloldódik. Ha van egy "+" jel, a kapcsolat nem képezzen csapadékot, és oldószerrel reagál egy maradék nélkül. Ha van egy jel "-", ez azt jelenti, hogy ez az anyag nem létezik. Néha ugyanaz az asztalon látható egy jel "?", Aztán azt jelzi, hogy a vegyület oldhatóságának mértéke biztosan nem ismert. Elemek villamos energiája Ez 1-től 8-ig változhat, hogy meghatározza ezt a paramétert is van egy speciális asztal is.
Egy másik hasznos asztal fémsorozat. Minden fémet tartalmaz az elektrokémiai potenciál fokának növeléséhez. Számos Fél feszültsége lítiummal kezdődik, aranykal végződik. Úgy gondolják, hogy a bal oldali a fém, annál aktívabb a kémiai reakciókban. Ilyen módon a legaktívabb fém Ez egy fém lúgos lítium. Az elemek listáján közelebb a végéhez, a hidrogén is jelen van. Úgy vélik, hogy azokat a fémek, amelyek gyakorlatilag inaktívak. Közülük olyan elemek, mint a réz, higany, ezüst, platina és arany.
Mendeleev asztali képek jó minőségű
Ez a rendszer az egyik legnagyobb eredmény a kémia területén. Azzal, hogy a táblázat sok faj van. - Rövid változat, hosszú, valamint szuper hosszú. A legrövidebb asztal a leggyakoribb, a rendszer hosszú változata is gyakran megtalálható. Érdemes megjegyezni, hogy a rendszer rövid változata jelenleg nem ajánlott a zsidó használatra.
Összesen voltak több mint több száz asztaltípust fejlesztettek kia bemutatás, az alak és a grafikai ábrázolás. Ezeket a tudomány különböző területeiben használják, vagy egyáltalán nem alkalmazzák. Jelenleg a rendszer új konfigurációit továbbfejlesztik a kutatók. A fő opciót rövid vagy hosszú rendszert használják kiváló minőségben.
\u003e Időszakos asztal
Jellemző és szerkezet a Mendeleev kémiai elemei időszakos táblázatav: Az elemek pozíciója, elosztórendszer, az elem atomszáma.
Periódusos táblázat - A kémiai elemek elhelyezkedése elektronikus konfigurációi és ismétlődő kémiai jellemzők alapján.
Feladat-tanulás
- Szétszerelni, hogy a kémiai elemek az időszakos táblázatban találhatók.
Főpontok
- Időszakos táblázat - Az elemek kémiai viselkedésének jellemzőinek fő bázisa.
- A táblázat csak azokat a kémiai elemeket tartja, amelyeknek egyedülálló atomszámuk van (a magok száma a magban).
- Az első táblázatos kiadványbajnokság a Dmitry Mendeleevhez van hozzárendelve.
Feltételek
- Elem - a legegyszerűbb vegyi anyagokamely nem lehet kémiai reakcióban vagy vegyi anyagban lebomlani.
- Időszakos táblázat - A vegyi elemek diagramja atomszámok szerint.
- Az atomszám egy olyan szám, amely megegyezik a kémiai tulajdonságokkal jellemző protonok számával (Z).
Időszakos táblázat - Az atomszámok, az elektronikus konfigurációk és az ismétlődő kémiai jellemzők alapján található kémiai elemek listája. Az elemek az atomszámok szerint kerülnek bemutatásra a nagyítás sorrendjében. Mit néz ki az időszakos táblázat szerkezete? A szabványos formája a táblázat tartja a rács a 18 x 7. felbontható 4 négyszögletes blokk: S - bal, P - jobb, D - a középső és F - az alábbiakban az utóbbi. Az asztal sorai - időszakok. Az S-, D- és PO névcsoportok, amelyek közül néhánynak saját nevük van (például halogének vagy nemes gázok).
Az időszakos táblázat ismételt tendenciákat tart fenn, így felhasználható az elemek jellemzői közötti kapcsolatok kialakítására. Ez lehetővé teszi, hogy előre megjósoljon egy másik észrevétlen elemeket. Ennek eredményeképpen segítségével elemezheti a kémiai viselkedést.
Az időszakos táblázat szabványos formája, amelyben a színek különböző elemek kategóriáit tükrözik
Az időszakos asztal jellemzői
Elemezzük a kémiai elemek periodikus táblázatának tulajdonságait és jellemzőit. Az időszakos táblázat minden fajtája kizárólag kémiai elemeket tartalmaz. Mindegyiknek egyedülálló atomszáma van - a rendszermagban lévő protonok száma. Sok elemnek különböző számú neutronja van - izotópok. Például három természetes izotóp van a szénben. Minden atomja hat protonnal rendelkezik, amelyek közül a legtöbbjük hat neutron és körülbelül 1% - 7 neutron. A táblázatban az izotópok soha nem oszthatók meg, mivel ezek egy elem alatt vannak csoportosítva. Ha az elemeket megfosztják a stabil izotópoktól, akkor a legstabilabb (zárójelben jelzett) tömeghez tartoznak.
A tudósok sikerült észlelni vagy szintetizálni az atomszámok összes elemét az 1 (hidrogén) 118-ra (Oganeson). De az utolsó elemen kívül továbbra is újakat hozzon létre. A viták továbbra is folyamatban vannak, hogy újakat adnak-e az asztalhoz.
Annak ellenére, hogy a korábbi táblázatok ismertek, az első kiadvány 1869-ben Dmitry Mendeleev lehetősége volt. Létrehozta annak érdekében, hogy bemutassák az egyes elemek jellemzőinek időszakos tendenciáit. Azt is sikerült megjósolni a még nem talált tulajdonságokat, amelyek felvették az asztal után. Az új elemek megjelenésével bővítették és kiegészítették.
A Mendeleev (1869) időszakos táblázata függőlegesen jelenik meg, és a csoportok vízszintesen
Ismert, hogy megvilágították az időszakos elemeket
A tizenkilencedik század az emberiség történelmében egy évszázad, amelyben számos tudományt reformálták, beleértve a kémia. Abban az időben volt, hogy Mendeleev időszakos rendszere megjelent, és vele - és időszakos törvény. Ő volt, aki a modern kémia alapja lett. Időszakos rendszer D. I. Mendeleeva az olyan elemek rendszerezése, amelyek meghatározzák a vegyi anyagtól függő és fizikai tulajdonságok az anyag atomjának szerkezetéből és töltéséből.
Történelem
Az időszakos kezdete a XVII. Század harmadik negyedévében írt "ingatlanok aránya" könyvet határozta meg. Megjeleníti a viszonylag ismert kémiai elemek alapfogalmát (abban az időben csak 63-as számú). Ezenkívül sokan közülük atomtömegeket helytelenül határoztunk meg. Ez fáj a D. I. Mendeleev felfedezésével.
Dmitry Ivanovich elkezdte munkáját az elemek tulajdonságainak összehasonlításával. Először is, klórt és káliumot vett fel, és csak lúgos fémekkel dolgozott. Fegyveres speciális kártyákkal, amelyeken a kémiai elemeket ábrázolták, ismételten megpróbálta összegyűjteni ezt a "mozaikot": az íróasztalánál, a szükséges kombinációk és egybeesések keresésére.
Hosszú idő után Dmitry Ivanovich még mindig megtalálta a mintát, amit kerestem, és építettem az elemeket időszakos sorok. Miután üres cellákat kapott az elemek között, a tudós megértette, hogy nem minden kémiai elem ismert az orosz kutatók számára, és pontosan mit kell adnia a világnak a kémia területén, amelyeket még nem kaptak elődeire.
Mindannyian ismeri a myth-t, amit a Mendeleev időszakos asztal egy álomban jelent meg, és egyetlen rendszerben gyűjtött elemeket. Ez rudely beszél, hazugság. Az a tény, hogy Dmitry Ivanovics elég hosszú ideig, és a munkájára összpontosított, és nagyon kimerült. Míg a Mendeleev elemei rendszerén dolgozik, egyszer elaludt. Ébredés, megértette, hogy nem fejezte be az asztalt, és inkább folytatta az üres sejteket. Barátja, néhány külföldi, egyetemi tanár, úgy döntött, hogy a Mendeleev tábla álmodott egy álomban, és elosztotta ezt a meghallgatást diákjai között. Tehát ez a hipotézis megjelent.
Hírnév
A Mendeleev kémiai elemei a Dmitry Ivanovics által a XIX. Század harmadik negyedévében (1869) által létrehozott feltérképezés. 1869-ben volt, hogy az orosz kémiai közösség ülésén Mendeleevről értesítést kapott egy bizonyos struktúra létrehozásáról. Ugyanebben az évben megjelent a "kémia alapjai" könyv, amelyben a Mendeleev kémiai elemeinek időszakos rendszerét először publikálták. És a könyv „A természetes rendszer elemeinek és használata jelzi a minőségét bontatlan elemek” D. I. Mengyelejev említik először a „periodikus törvény”.
Az elemek elhelyezésére szolgáló szerkezet és szabályok
Az első lépés a létrehozását periodikus törvény végezte Dmitrij Ivanovics vissza 1869-1871 akkoriban keményen dolgozott, hogy létrehozza a függőség a tulajdonságok ezen elemek a tömeg az atom. A modern változat olyan elemek, amelyek kétdimenziós asztalon csökkentek.
Az asztal elemének helyzete bizonyos kémiai és fizikai jelentést hordoz. A táblázat elemének helyével megtudhatja, hogy milyen valencia van, azonosítja más kémiai jellemzőket. Dmitry Ivanovich megpróbálta megállapítani az elemek közötti kapcsolatot, amelyek hasonlóak a tulajdonságokhoz hasonlóan, és különböznek egymástól.
Az abban az időben ismert kémiai elemek besorolásának alapja, a Valence és Atom Mass. Az elemek relatív tulajdonságainak összehasonlítása, a Mendeleev megpróbált egy olyan mintát találni, amely az összes ismert kémiai elemet egy rendszerben kombinálná. Azáltal, hogy az atomtömegek növekedésén alapulnak, az egyes sorok mindegyikében még mindig időszakosságot ért el.
A rendszer továbbfejlesztése
A Mendeleev táblázat 1969-ben jelent meg, még mindig kifinomult. A nemes gázok megjelenésével 1930-ban kiderült, hogy azonosítja az elemek legújabb függését - nem a tömegből, hanem az ordinális számból. Később meg lehetett állapítani az atommagok protonjainak számát, és kiderült, hogy egybeesik az elem sorszámával. A XX. Század tudósai tanulmányozták az elektronot, hogy ez befolyásolja a frekvenciát. Ez erősen megváltoztatta az elemek tulajdonságairól szóló ötleteket. Ezt az elemet tükrözte az időszakos Mendeleev rendszer későbbi kiadásaiban. Az elemek tulajdonságainak és jellemzőinek minden új megnyitása szervesen illeszkedik az asztalhoz.
Az időszakos Mendeleev rendszer jellemzői
A Mendeleev táblázat időszakokra van osztva (7 vonal vízszintesen), amely viszont nagy és kicsi. A lúgos fémből származó időszak kezdődik, és nem fémes tulajdonságokkal rendelkező elemekkel végződik.
Függőleges asztal Dmitry Ivanovich csoportokra (8 oszlopra) osztható. Mindegyikük az időszakos rendszerben két alcsoportból áll, nevezetesen a fő és az oldal. Hosszú viták után D. I. Mendeleev és kollégái W. Ramzai úgy döntöttek, hogy bemutatják az úgynevezett nulla csoportot. Ez magában foglalja az inert gázokat (neon, hélium, argon, radon, xenon, krypton). 1911-ben, a tudós F. Soddy javasolták, hogy a periódusos rendszer és a megkülönböztethetetlen elemeket, úgynevezett izotópok „külön sejteket számukra biztosított.
Az időszakos rendszer hűségének és pontossága ellenére, tudományos társadalom Hosszú ideig nem akartam felismerni ezt a felfedezést. Számos nagy tudós nevetségessé vált D. I. Mendeleev tevékenységeit, és úgy vélte, hogy lehetetlen megjósolni egy olyan elem tulajdonságait, amelyek még nem nyitottak meg. De miután az állítólagos kémiai elemek nyitottak (és ezek voltak, például Scandium, Gallium és Németország), a Mendeleev rendszer és a kémiai tudomány időszakos törvénye.
Asztal a modern időkben
A Mendeleev elemek időszakos rendszere az atomi molekuláris technikához kapcsolódó vegyi és fizikai felfedezések többségének alapja. Az elem modern koncepciója a nagy tudósnak köszönhető. A periodikus Mendeleev rendszer kialakulása alapvető változásokat tett a különböző vegyületek és egyszerű anyagok eszméjében. Az időszakos rendszer tudósának létrehozása óriási hatással volt a kémia és az összes tudomány fejlődésére, amely szomszédos.
