Magnézium és klórképző séma. Különböző típusú kommunikációs anyagok formázási mintái. Az ionkémiai általános jellemző
Segítség már úton van, tartsa.
a) Tekintsük a nátrium és a nátrium és a nátrium közötti kapcsolat kialakulásának sémáját
oxigén.
1. A nátrium az I csoport fő alcsoportjának eleme, fém. Könnyebb adni egy külső elektron, mint a hiányzó 7:
1. A VI. Csoport fő alcsoportjának oxigéneleme, nem metal.
Könnyebb 2 elektron, amely nem elegendő, amíg a külső szint befejeződik, mint hogy 6 elektronot adjon kívülről. 
1. Először megtaláljuk a legkisebb közös többszöröseket a keletkezett ionok vádak között, ez egyenlő 2 (2 ∙ 1). Annak érdekében, hogy az atomok 2 elektronok legyenek, 2 (2: 1) kell vinni, hogy az oxigénatomok 2 elektronot vegyenek igénybe, meg kell tenni 1.
2. A nátrium- és oxigénatomok közötti ionos kommunikáció vázlatos kialakulása a következőképpen írható:
b) Fontolja meg a lítium és a foszfor atomjai közötti ionos kommunikáció kialakulásának sémáját.
I. Lítium - I. elem a fő alcsoportcsoport, a fém. Könnyebb fizetni 1 külső elektron, mint a hiányzó 7: 
2. A VII. Csoport fő alcsoportjának klór eleme, nem szinte. Övé
atom, könnyebben veszi az 1 elektronot, mint 7 elektronot: 
2. A legkisebb teljes több 1, vagyis Annak érdekében, hogy 1 lítiumatom legyen, és a klóratom elfogadta az 1 elektronot, meg kell vinni őket egyenként.
3. vázlatosan a lítium és a klór atomok közötti ionos kommunikáció kialakulása a következőképpen írható: 
c) Fontolja meg az atomok közötti ion-kapcsolat kialakulásának egy rendszerét
magnézium és fluor.
1. Magnézium-elem II csoport a fő alcsoport, fém. Övé
az atom megkönnyíti 2 külső elektronokat, mint a hiányzó 6: 
2. A Fluoro a VII. Csoport fő alcsoportjának eleme, nem szinte. Övé
atom, könnyebben veszi az 1 elektron, ami nem elegendő a sneak szint végéig, mint 7 elektronot: 
2. Megtaláljuk a legkisebb közös többszöröse a keletkezett ionok díjait, ez 2 (2 ∙ 1). Annak érdekében, hogy az elektron 2-es magnézium atomjai legyenek, csak egy atomra van szükség, hogy a fluoratomok 2 elektronot vegyenek igénybe, meg kell venni 2 (2: 1).
3. vázlatosan, a lítium és a foszfor atomjai közötti ionos kommunikáció kialakulása a következőképpen írható: 
Ez a lecke a kémiai kötés típusairól szóló ismeretek általánosságát és rendszerezését szolgálja. A lecke során figyelembe kell venni a különböző anyagok kémiai kötvényeinek kialakulásának sémáit. A lecke segít megszilárdítani az anyagkötés típusának meghatározásának képességét az anyagban kémiai formula.
Téma: Kémiai kommunikáció. Elektrolitikus disszociáció
Lecke: Az anyagok oktatási rendszerei különböző típusok Kommunikáció
Ábra. 1. A kommunikáció kialakulása a fluor molekulában
A fluormolekula egy kémiai elem-nem-metallo két atomból áll, ugyanolyan elektrongitanciával, ezért ebben az anyagban kovalens, nem poláris kapcsolatot hajtanak végre. Megmutatom a képződési sémát a fluor molekulában. Ábra. egy.
Minden fluoratom körül a pontok segítségével hét valenciát rajzolunk, azaz külső, elektronok. A folyamatos állapotig minden atomnak szüksége van egy másik elektronra. Így egy általános elektronpár van kialakítva. A kötőjelrel helyettesítve a fluor F-F molekula grafikus képletét ábrázolja.
Kimenet:egy kovalens, nem poláros csatlakozás alakul ki egy kémiai elem molekulái között - nem metalla. Ezzel a típusú kémiai kötéssel általános elektronikus párok alakulnak ki, amelyek mindkét atomhoz tartoznak, azaz az elektronsűrűség elmozdulása nem fordul elő a kémiai elem atomjai bármelyikében
Ábra. 2. A vízmolekulában a kommunikáció oktatási rendszere
A vízmolekula áll hidrogén és oxigén atomok - két nem-fémelemek különböző értékei relatív electronegility, ezért ebben az anyag - kovalens poláris kommunikáció.
Mivel az oxigén egy elektrongatív elem, mint a hidrogén, az általános elektronikus párok oxigén felé tolódnak. Hidrogénatomok, részleges töltés, és az oxigénatomon - részleges negatív. Cserélje ki mind a közös elektronikus pár kötőjeleket, vagy inkább nyilakat, amelyek bemutatják az elektronsűrűség elmozdulását, írják a víz grafikus képletét. 2.
Kimenet:kovalens poláros kommunikáció merül fel a különböző nemfém elemek atomjai között, azaz a relatív elektrongativitás különböző értékeivel. Ebben az esetben a kommunikáció típusát általános elektronikus párok alkotják, amelyek az elektrontegratív elem felé tolódnak.
1. 5,6,7 (P.145) Rudzitis G.E. Szervetlen és szerves kémia. 8. fokozat: oktatóanyag általános oktatási intézmények: Alapszint / G. E. Rudzitis, f.g. Feldman. M.: Megvilágosodás. 2011176C.: Il.
2. Adja meg a részecskét a legnagyobb és legkisebb sugárral: Ar atom, Ions: K +, Ca 2+, Cl -. A válasz igazolja.
3. Nevezzen három olyan kationot, amelyeknek ugyanaz az elektronhéj, mint az ion f -.
Az ionkémiai kötés az atomok között kialakított kapcsolat vegyi elemek (pozitívan vagy negatívan feltöltött ionok). Tehát mi az ion kapcsolat, és hogyan az oktatás?
Az ionkémiai általános jellemző
Ionok olyan részecskék, amelyeknek az a vállalat, amelyben az atomok a visszacsapás vagy az elektron elfogadása folyamatban vannak. Erősen vonzzák egymást, ezért ez az oka annak, hogy az olyan anyagok ilyen típusú kommunikációval rendelkeznek magas hőmérséklet Forráspont és olvadás.
Ábra. 1. Ions.
Az ion kapcsolat kémiai kötés az elektrosztatikus vonzerő által okozott Variepete ionok között. Ez egy kovalens kötés szélsőséges esetének tekinthető, amikor a kötött atomok elektromos negatívságának különbsége olyan nagy, amely teljes mértékben elválasztja a díjakat.
Ábra. 2. Ion kémiai kötés.
Általában úgy vélik, hogy a kapcsolat elektronikus karaktert szerez, ha EO\u003e 1.7.
Az elektronikusság értékének különbsége nagyobb, annál is az elemek az időszakos rendszeren kívül helyezkednek el az időszakban. Ez a kapcsolat a fémek és a nemfémek jellemzője, különösen a legtávolabbi csoportokban, például I és VII.
Példa: sósó, nátrium-klorid NaCl:
Ábra. 3. Ionos kémiai kötésű nátrium-klorid sémája.
Az ioncsatlakozás a kristályokban létezik, tartósság, hosszú, de nem telített, és nem irányul. Az ionkötvény csak komplex anyagok, például sók, alkáli, néhány fém oxidok esetében jellemző. BAN BEN gáz-halmazállapotú állapot Az ilyen anyagok ionos molekulákként léteznek.
Az ion kémiai kötés alakul ki tipikus fémek és nemfémek. Az elektronok kötelezőek a fémektől a nem fémes, az ionok kialakulása. Ennek eredményeképpen egy elektrosztatikus attrakció alakul ki, amelyet ionkötésnek neveznek.
Tény, hogy teljesen ion kommunikáció nem található. Az úgynevezett ionkötés részben ionos, részben kovalens. Az összetett molekuláris ionok összekapcsolása azonban ionnak tekinthető.
Példák ionos kommunikációra
Számos példa az ion kommunikáció kialakítására:
- kalcium és fluor kölcsönhatás
Ca 0 (Atom) -2e \u003d Ca 2 + (ion)
- A kalcium könnyebb két elektronot adni, mint a hiányzó.
F 0 (atom) + 1e \u003d f- (ion)
- Fector, éppen ellenkezőleg, könnyebben vehetünk egy elektronot, mint hét elektronot.
Keresse meg a legalacsonyabb teljes többszöröseket a keletkezett ionok díja között. Megfelel 2. Meghatározza a fluoratomok számát, amely két elektronot tartalmaz a kalcium atomból: 2: 1 \u003d 2. 4.
Legyen az ionos kémiai kötvény képlete:
Ca 0 + 2F 0 → Ca 2 + F-2.
- nátrium és oxigén kölcsönhatás
Ez a lecke a kémiai kötés típusairól szóló ismeretek általánosságát és rendszerezését szolgálja. A lecke során figyelembe kell venni a különböző anyagok kémiai kötvényeinek kialakulásának sémáit. A lecke segít megszilárdítani az anyagkötés típusának meghatározásának képességét kémiai képlete szerint.
Téma: Kémiai kommunikáció. Elektrolitikus disszociáció
Lecke: Oktatási rendszerek Különböző kommunikációs típusú anyagok
Ábra. 1. A kommunikáció kialakulása a fluor molekulában
A fluormolekula egy kémiai elem-nem-metallo két atomból áll, ugyanolyan elektrongitanciával, ezért ebben az anyagban kovalens, nem poláris kapcsolatot hajtanak végre. Megmutatom a képződési sémát a fluor molekulában. Ábra. egy.
Minden fluoratom körül a pontok segítségével hét valenciát rajzolunk, azaz külső, elektronok. A folyamatos állapotig minden atomnak szüksége van egy másik elektronra. Így egy általános elektronpár van kialakítva. A kötőjelrel helyettesítve a fluor F-F molekula grafikus képletét ábrázolja.
Kimenet:egy kovalens, nem poláros csatlakozás alakul ki egy kémiai elem molekulái között - nem metalla. Ezzel a típusú kémiai kötéssel általános elektronikus párok alakulnak ki, amelyek mindkét atomhoz tartoznak, azaz az elektronsűrűség elmozdulása nem fordul elő a kémiai elem atomjai bármelyikében
Ábra. 2. A vízmolekulában a kommunikáció oktatási rendszere
A vízmolekula áll hidrogén és oxigén atomok - két nem-fémelemek különböző értékei relatív electronegility, ezért ebben az anyag - kovalens poláris kommunikáció.
Mivel az oxigén egy elektrongatív elem, mint a hidrogén, az általános elektronikus párok oxigén felé tolódnak. Hidrogénatomok, részleges töltés, és az oxigénatomon - részleges negatív. Cserélje ki mind a közös elektronikus pár kötőjeleket, vagy inkább nyilakat, amelyek bemutatják az elektronsűrűség elmozdulását, írják a víz grafikus képletét. 2.
Kimenet:kovalens poláros kommunikáció merül fel a különböző nemfém elemek atomjai között, azaz a relatív elektrongativitás különböző értékeivel. Ebben az esetben a kommunikáció típusát általános elektronikus párok alkotják, amelyek az elektrontegratív elem felé tolódnak.
1. 5,6,7 (P.145) Rudzitis G.E. Szervetlen és szerves kémia. 8. fokozat: Általános oktatási intézmények bemutatói: Alapszint / G. E. Rudzitis, f.g. Feldman. M.: Megvilágosodás. 2011176C.: Il.
2. Adja meg a részecskét a legnagyobb és legkisebb sugárral: Ar atom, Ions: K +, Ca 2+, Cl -. A válasz igazolja.
3. Nevezzen három olyan kationot, amelyeknek ugyanaz az elektronhéj, mint az ion f -.
