Dana cink réz cink-oxid. A cink az elem, a cink kémiai tulajdonságainak általános jellemzői, a cink kémiai tulajdonságai. Kémia tutor manuális
1. 2H 2H 2O 4 (conc.) + CU \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2O
média-szulfát
H 2SO 4 (RSC) + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
cink-szulfát
2. FEO + H 2 \u003d FE + H 2O
CUSO 4 + FE \u003d CU ↓ + FESO 4
3. Sotatim salétromsav sók:
nitrogénsav formula HNO3 savmaradék NO3-nitrát
Sók formulái:
Na + No3- oldékonysági táblázat meghatározza az ionok vádat. Mivel a nátrium-ion és a nitrátionok "+" és "-" díjakkal rendelkeznek, az ebben a képlet mutatói feleslegesek. Ez a képlet kimutatja:
Na + NO3--nátrium-nitrát
Ca2 + NO3- - Az oldékonysági táblázatban meghatározza az ionok vádat. A kereszt szabálya szerint az indexeket helyeztük el, de mivel a nitrát-ion egy komplex ion, a töltéssel "-", akkor zárójelben van:
Ca2 + (NO3) -2 - Kalcium-nitrát
AL3 + NO3- - Az oldékonysági táblázatban meghatározza az ionok vádat. A kereszt szabálya szerint az indexeket helyeztük el, de mivel a nitrát-ion egy komplex ion, a töltéssel "-", akkor zárójelben van:
AL3 + (NO3) -3 - alumínium-nitrát
további fémek
cink-klorid ZnCl2.
alumínium-nitrát Al (NO3) 3
Cink ötvözet rézzel - réz - híres volt Ókori Görögország, Ókori Egyiptom, India (VII. Század), Kína (XI. Század). Hosszú ideig nem lehetett tiszta cinket osztani. 1746-ban A. S. Marggrant kifejlesztett egy eljárást előállítására tiszta cink kalcinálásával keverékét oxidjának a szénnel való hozzáférés nélkül agyag tűzálló retorta, azt követően kondenzációt cink gőz hűtőszekrényekben. BAN BEN ipari skála A cink tömítés a XVII. Században kezdődött.
A latin zincumot "fehér lombik" formájában fordítják. A szó eredete határozottan nincs megállapítás. Feltehetően megy a perzsa "Cheng", bár ez a név nem a cinkre utal, hanem általában a kövekre. A "cink" szó megtalálható a Paracetes és más kutatók írásaiban, 16-17 évszázadban. És felemelkedik, talán az ősi német "Qinko" - raid, Belmo a szemen. A "cink" név általánosan használt az 1920-as években.
A természet megkeresése, átvétel:
A leggyakoribb cink ásványi anyag sphalerit, vagy cink csalás. Az ásványi anyag fő összetevője a cink-szulfid Zns, és különböző szennyeződések adják ezt az anyagot mindenféle színben. Nyilvánvaló, hogy ez az ásványi anyag, és nevezik egy sniffer. A cink fedélzet az elsődleges ásványi anyagnak számít, amelyből a 30. számú elem más ásványi anyagok alakultak ki: ZNCO 3, Zno Cylint, Kalamin 2zno · SiO 2 · H 2 O. Altai-ban gyakran lehet elérni a csíkos " Burglar "érc - cink és barna spam keveréke. Az ilyen érvek darabjai nagyon hasonlítanak a rejtett állatokhoz.
A cink felszabadulása az érc koncentrációjával kezdődik az ülepedés vagy a flotáció módszereivel, majd oxidok képződéséhez égetett: 2ZNS + 3O 2 \u003d 2ZNO + 2SO 2
A cink-oxidot elektrolitikus módszerrel vagy koksz visszaállításával dolgozzák fel. Az első esetben a nyers oxid hígított kénsav-oldatból kioldott cink, a kadmium bevitele cinkporral kicsapódik, és cink-szulfát-oldatot elektrolízisnek vetünk alá. A fém 99,95% -os tisztaságot alumínium katódokra helyezünk el.
Fizikai tulajdonságok:
Tiszta formában - meglehetősen műanyag ezüstfehér fém. A törékeny szobahőmérsékleten, amikor a lemez hajlított, a kristályok súrlódásából származó súrlódás (általában erősebb, mint az "Tin Cry"). 100-150 ° C-on cink műanyagból. Szennyeződések, még kisebb, drasztikusan növelik a cink törékenységét. Olvadáspont - 692 ° C, forráspont - 1180 ° C
Kémiai tulajdonságok:
Tipikus amfoterfém. A szabványos elektródpotenciál -0,76 V, számos standard potenciálban található a vashoz. A cinklevet vékony Zno-oxid-film borítja. Erős fűtési sérülésekkel. Amikor a cink felmelegszik halogénekkel, foszfor, alkotó foszfid Zn 3 P 2 és ZNP 2, szürke és analógjai, alkotó különböző kalkogenidek, ZNS, ZnSe, ZnSe 2 és ZNTE. Hidrogénnel, nitrogénnel, szén-, szilíciummal és bórokkal a cink nem reagál. Zn 3 N 2 nitridet kapunk cink reakcióval ammóniával 550-600 ° C-on.
A cink hagyományos tisztaság aktívan reagál savas oldatokkal és lúgokkal, amelyek az utóbbi esetben hidroxi-cikcinok: Zn + 2NaH + 2H 2O \u003d Na 2 + H 2
A savak és lúgok nagyon tiszta cinkoldata nem válaszol.
A cinket az oxidáció fokú vegyület jellemzi: +2.
Főbb vegyületek:
Cink-oxid - Zno, fehér, amfoter, mind a savas oldatokkal, mind az lúgokkal reagál:
ZNO + 2NAOH \u003d Na 2 Zno 2 + H 2 O (áramlás).
Cink-hidroxid - Újságíró fehér csapadék formájában alakul ki, amikor alkálja a cink-sók vizes oldatát. Amfoter-hidroxid
Cink só. Színtelen kristályos anyagok. A vizes oldatokban a cinkionok Zn 2+ egy Aquacomplexes 2+ és 2+, és erős hidrolízisnek van kitéve.
Cincatas Ezeket az oxid vagy cink-hidroxid kölcsönhatásával alkaljuk. A beágyazás során a metacinátok képződnek (pl. Na 2 Zno 2), amely vízben feloldódik tetrahidroxiZinkátra: Na2 Zno 2 + 2N 2 O \u003d Na2. A savanyító oldatok során a cink-hidroxid a csapadékba esik.
Alkalmazás:
Korróziógátló bevonatok gyártása. - A fém cink rudak formájában használatos az acéltermékek korróziójának védelmére tengeri víz. Körülbelül fele a teljes cink termelt horganyzott acél, egyharmada forró galvanizáló késztermékek, a többi szalag és vezeték.
- Nagyszerű-rézötvözetek (réz, plusz 20-50% cink) nagy gyakorlati jelentőséggel bírnak. A fröccsöntéshez, a sárgaréz mellett, gyorsan növekvő számú speciális cinkötvözeteket használnak.
- Egy másik alkalmazási terület - száraz elemek gyártása, bár a utóbbi évek Jelentősen csökkent.
- A Cink Telluride Znte-t a fotorezorok, az infravörös sugárzási vevőkészülékek, a dózismérők és a radioaktív sugárzási mérők anyagként használják. - Cink-acetát Zn (CH 3 COO) 2-t használjuk, mint egy rögzítőt, amikor a textíliát festett, fa tartósítószer, gombaellenes szer a gyógyászatban, katalizátor in Organic Synthesis. A cink-acetát része a fogászati \u200b\u200bcementnek, amelyet máz és porcelán termelésére használnak.
A cink az egyik legfontosabb biológiailag aktív elem, és az élet minden formájához szükséges. A szerepe elsősorban annak a ténynek köszönhető, hogy több mint 40 fontos enzim része. A cinkfunkciót a DNS-ben lévő bázisszekvencia felismeréséért felelős fehérjékben hozták létre, és következésképpen szabályozzák a genetikai információ átadását a DNS-replikáció során. A cink szénhidrát-csereben van egy cinktartalmú hormon - inzulin segítségével. Csak a cink-cselekedetek jelenlétében, A-vitamin jelenlétében van szükség cinkre és csontok kialakítására.
Ugyanakkor a cink-ionok mérgezőek.
Korlátozó S., Stokes I.
HF Tyula, 571 csoport.
Források: Wikipedia:
Cink - a második csoport oldalsó alcsoportjának eleme, a negyedik időszakban időszakos rendszer A D. I. Mendeleev kémiai elemei, a 30. atomszámmal a Zn Symbol (LAT. Egyszerű anyag cink normál körülmények között - törékeny átmeneti fém kékes fehér szín (fakulás a levegőben, borított vékony rétegű cink-oxid).
A negyedik időszakban a cink az utolsó D-elem, a Valence elektronjai 3D 10 4S 2. Az iskoláztatásban vegyi kapcsolatok Csak a külső energia szint elektronjai érintettek, mivel a D 10 konfiguráció nagyon stabil. A cink vegyületeiben az oxidáció mértéke jellemző +2.
A cink - kémiailag aktív fém, kifejezett helyreállítási tulajdonságokkal rendelkezik, a tevékenységben alacsonyabb a lúgos földfémeknél. Amfoter tulajdonságokat mutat.
Cink kölcsönhatás a nemfémekkel
Súlyos fűtés a levegőben, egy fényes kékes láng égő cink-oxid formációval:
2ZN + O 2 → 2ZNO.
Amikor a gyújtás energikusan reagál szürke:
Zn + S → Zns.
Halogénekkel normál körülmények között reagál vízgőz jelenlétében katalizátorként:
Zn + CL 2 → ZnCl 2.
A cink gőzfoszfor hatásával a foszfidok kialakulnak:
Zn + 2p → ZNP 2 vagy 3ZN + 2P → Zn 3 P 2.
A hidrogénnel, a nitrogén, a bór, a szilícium, a szén nem kölcsönhatásban van.
Víz cink kölcsönhatás
Reagál a vízgőzökkel vörös kationos hőmérsékleten cinkkel és hidrogén-oxid képződésével:
Zn + H 2 O → ZNO + H 2.
Cink kölcsönhatás savakkal
A fémek elektrokémiai sorában a cink hidrogénatomra helyezkedik el, és nem oxidáló savakból kiszorítja:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Zn + H2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2.
Kölcsönhatásba lép a híg salétromsavval, amely cink-nitrátot és ammónium-nitrátot képez:
4ZN + 10HNO 3 → 4ZN (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.
Reagál koncentrált kénsavval és salétromsavval, hogy cink-sókat és savascsökkentő termékeket képezzen:
Zn + 2H 2 SO 4 → Znso 4 + SO 2 + 2H 2O;
Zn + 4hno 3 → Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O
Alkáli cink kölcsönhatás
Reagál lúgos oldatokkal hidroxamplexek formájában:
Zn + 2NaH + 2H 2O → Na 2 + H 2
amikor beágyazódik, cincats:
Zn + 2koh → K 2 Zno 2 + H 2.
Interakció az ammóniával
Gáznemű ammóniával 550-600 ° C-on cink-nitridet képez:
3ZN + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
feloldódott vizesoldat Ammónia, hidroxid-tetramamminin kialakítása:
Zn + 4NH 3 + 2H 2O → (OH) 2 + H 2.
Cink kölcsönhatás oxidokkal és sókkal
A cink a fémek jobb oldali feszültségbe kerül, a sók és az oxidok oldataiból:
Zn + Cuso 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + Cuo → Cu + Zno.
Cink-oxid (II) Zno
- Fehér kristályok, ha felmelegednek, sárga színt szereznek. Sűrűség 5,7 g / cm3, az 1800 ° C közötti hőmérséklet. Az 1000 ° C feletti hőmérsékleten a szén- és hidrogénben lévő fém cink-szén-szénatomot visszaállítjuk:
ZNO + C → Zn + CO;
ZNO + CO → Zn + CO 2;
ZNO + H 2 → Zn + H 2 O.
A víz nem kölcsönhatásba lép. Amfoterikus tulajdonságokat mutat, reagál savas oldatokkal és lúgokkal:
Zno + 2HCl → ZnCl 2 + H20;
ZNO + 2NAOH + H2O → NA 2.
Fém-oxidokkal, Cincats formákkal történő beágyazásakor:
Zno + Coo → Cozno 2.
A nem fém-oxidokkal való kölcsönhatáskor a sók képződnek, ahol ez a kation:
2ZNO + SIO 2 → ZN 2 SIO 4,
Zno + B 2 O 3 → Zn (BO 2) 2.
Cink-hidroxid (II) Zn (OH) 2
- színtelen kristályos vagy amorf anyag. A sűrűség 3,05 g / cm3, 125 ° C feletti hőmérsékleten bomlik:
Zn (OH) 2 → Zno + H 2 O.
A cink-hidroxid amfoter tulajdonságokat mutat, könnyen feloldható savakban és lúgokban:
Zn (OH) 2 + H2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2O;
Zn (OH) 2 + 2NAOH → NA 2;
az ammónia vizes oldatában könnyen feloldott, hogy tetraarmin-hidroxidot képezzünk:
Zn (OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.
Kiderül a fehér üledék formájában, amikor a cink sók kölcsönhatásba lépnek az lúgokkal:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn (OH) 2 + 2NaCl.
