• Szivattyúk kutakhoz
• Szűrők tisztításhoz
• Egész fúrás
• Fúrólyukszivattyúk
• Kutak

A molekulák atomokból épülnek. A molekula az anyag legkisebb részecske, amely meghatározza tulajdonságait és képes független létezést. A molekulák atomokból épülnek, mivel az úgynevezett legkisebb egység, amely meghatározza tulajdonságait

R a s d e lÉN..

Alapvető fogalmak és törvények a kémia

1. fejezet Atomi molekuláris tanítás és sztöchiometria

1.1. Alapvető fogalmak és definíciók

Kémia  A természettudományi tanulmányok része. Épület I. kémiai tulajdonságok Az anyagok és azok átalakulása, a kompozíció változásával együtt.

Emlékeztetni kell arra, hogy a kémiai tanulmányok alacsony energiájúak érvényesülnek. A maximális hőmérséklet, amelynek maximális hőmérséklete nem haladja meg több ezer fokot, a nyomás legfeljebb 100 MPa. Ezeket az anyagok átalakulása kémiai reakcióknak nevezhető.

Alatt kémiai tulajdonságokaz anyagok megértik a kémiai reakciók kombinációját, amelyekben beléphetnek. Mint én. fizikai tulajdonságok (Szín, sűrűség, keménység, elektromos vezetőképesség, olvadáspont és forráspont), azokat az anyag szerkezete és összetétele határozza meg.

Egyszerű vegyi anyag(Egyszerű anyag)  olyan anyag, amely ugyanazon vegyi elem atomjaiból áll.

Atom Egy egyszerű anyag legkisebb részecske, amely megtartja az összes fő kémiai tulajdonságát. Az atom egy bizonyos számú protonból és neutronból áll, amely a rendszermagot alkotja, és az elektronokat, amelyek száma megegyezik a protonok számával, azaz egy atomelektropelán. A kémiai reakciók körülmények között az atomot nem lehet más atomokká alakítani.

Elem  Az atomok megtekintése azonos számú proton. Az elem egy atomszámot hozzárendelnek a magjában lévő protonok számával, és nevet kap, amelynek első betűje (latin neve) az elem szimbóluma, továbbá egy atom és egy mól ebből az elemből. Például egy 18 atomszámú elemet argonnak nevezik (Argon  Lat.) És az AR-t; Ez az elem jel (szimbólum) egy atom vagy egy imádkozó atom jelenlétét jelöli (lásd alább). A kémiai elem atomszáma megegyezik a szekvencia számával az időszakos rendszerben vegyi elemek Di. Mendeleeva.

Komplex vegyi anyag (kémiai vegyület) több elem atomokból álló anyag. Számos kémiai vegyület molekulákból áll, de számos olyan vegyület, amelynek nem-acekuláris szerkezete van.

MolekulaÚgy hívják, hogy a legkisebb részecske, amely képes független létezésére alkalmas anyag, és minden kémiai tulajdonsággal rendelkezik. Például a molekulák HCI-kloridból (1 hidrogénatom van csatlakoztatva 1 klóratomhoz), NH3 ammónia (1 nitrogénatom van csatlakoztatva 3 hidrogénatomhoz), víz H20 (1 oxigénatom van csatlakoztatva 2 oxigénhez atomok, stb.

Ugyanakkor sok (általában kristályos) kémiai vegyületekben a molekulákat nem lehet megkülönböztetni, mivel szilárdan kapcsolódó atomokból vagy ionokból állnak, amelyekre lehetetlen a komplex anyagot megosztani anélkül, hogy jelentősen megosztaná. Ebben az esetben az anyag összetételét fejezzük ki formula egység. Például egy K2S04 formulaegység a kálium-szulfát kristályos anyagát jelöli, amelyben mindegyik 2 kálium-atom 1 kénatomot és 4 oxigénatomot tartalmaz.

Az anyag összetételének és szerkezetének leírásában néha használja a fogalmat szerkezeti egység (CE) -ez egy általánosabb koncepció, amely bármely atomot vagy csoportjaikat (beleértve a molekulákat és a képletegységeket) jelöli, amelyeket az anyag összetételének leírására használnak.

Így az anyag összetételét a kémiai formulaamely meghatározza a vegyületben lévő elemek vagy az atomok számát egy egyszerű anyagban lévő atomok számát. A kémiai képlet a molekula összetételét fejezi ki, ha az anyag molekuláris szerkezettel rendelkezik, vagy csak az anyag képletegysége, ha az anyag molekulái nem léteznek.

Az anyag molekuláris szerkezete. Gázmolekulák sebessége.

1. 
   Az MTK molekuláris kinetikus elméletét az anyag tulajdonságainak elmagyarázza az anyag tulajdonságait, molekuláris szerkezete alapján. A molekuláris kinetikus elmélet fő rendelkezései: Minden test molekulákból áll; A molekulák folyamatosan mozognak; A molekulák kölcsönhatásba lépnek egymással.
2. 
   Molekula - Az anyag legkisebb részecske, amely megtartja az anyag tulajdonságait.
3. 
   Atomok- A kémiai elem legkisebb részecske. A molekulák atomokból állnak.
4. 
   A molekulák folyamatosan mozognak. A helyzet bizonyítéka diffúzió- Az egyik anyag molekuláinak behatolásának jelensége. A diffúzió gázokban, folyadékokban és a folyadékokban történik szilárd testek. A növekvő hőmérsékleten a diffúziós sebesség növekszik. A festékrészecskék nyitott barna mozgása az oldatban barna mozgalom És bizonyítja a molekulák mozgását is.
5. 
   Épület atom. Az atom egy pozitív töltött rendszermagból áll, amely körül az elektronok forognak.
6. 
   Hang atomnukleonokból áll (proton, neutron). A nukleusz töltését a protonok száma határozza meg. A tömegszámot a nukleonok száma határozza meg. Az izotópok ugyanazon elemek atomjai, amelyek magjai különböző mennyiségű neutronokat tartalmaznak.
7. 
   Relatív atomtömeg M tömeg egy atom egységben atomtömeg (1/12 tömeg). Relatív molekulatömeg - m - A molekula tömege atomtömegben.
8. 
   Az anyagok száma A molekulák száma határozza meg. MOL - az anyag mennyiségének mérési egység. Anyajegy - Az anyag mennyisége, amelynek tömege grammban expresszálódik, numerikusan megegyezik a relatív molekulatömeggel. 1 mol Az anyagok n és molekulákat tartalmaznak. N. DE = 6,022∙10 23 1 / MOL - Avogadro száma. Az egyik imádkozó kilogramm tömegét moláris tömegnek nevezik – μ \u003d M · 10 -3 . 1 mol - 12gs – N. DE -22.4 l. Gáz.
9. 
   Szám anyajegy A képletek határozzák meg : ν = m. / μ , ν = N. / N. A. , ν = V. / V. 0 .
10. 
    Alapvető modell MTT - az anyagok molekuláinak mozgatása és kölcsönhatása. Az anyag összesített állapota.
    1. 
       Szilárd: W. p >> W. k. A csomagolás sűrű, a molekulák ingadoznak az egyensúly pozíciójához, az egyensúlyi helyzet helyhez kötött, a molekulák helyét rendezik, vagyis Kristályos rács van kialakítva, és az űrlap és a térfogat tárolódik.
    2. 
       Folyékony:W. p ≈ W. k. , A csomagolás sűrű, a molekulák az egyensúlyi pozíció közelében ingadoznak, az egyensúlyi helyzet mozgatható, a molekulák elhelyezkedését 2, 3-réteg (közel tételek), a térfogat tárolják, de az űrlap (folyékonyság) nem mentett.
    3. 
       Gáz: W. p W. k. , a molekulák messze vannak egymástól, egyenesen mozognak, mielőtt egymással ütköznek, összeomlik a rugalmas, könnyen megváltoztathatják mind az alakját, mind a hangerőt. Gáz idealitás feltételei: W. p =0, ütközések abszolút rugalmas, átmérője a molekula távolságok közöttük.
       
    4. 
       Plazma -a semleges és töltött részecskék elektronikus összessége . Vérplazma(Gáz) molekulák messze vannak egymástól egymástól, egyenesen az ütközéshez kapcsolódnak egymással, könnyen megváltoztathatják az űrlapot és a térfogatot, az ütközéseket, az ionizációt az elektromos és mágneses mezőkre reagál.
11. 
    Fázis átmenetek:gőzölés, kondenzáció, szublimáció, olvadás, kristályosítás.
12. 
    Statisztikai minták - a részecskék nagy chicla viselkedésének törvényei. Mikroparaméterek- Kis méretű paraméterek - súly, méretek, sebesség és egyéb molekulák, atomok jellemzői. Makró paraméterek -nagyméretű paraméterek - súly, térfogat, nyomás, fizikai testek hőmérséklete.
13. 
    R
    Z \u003d 2 n
    az ideális gáz részecskéinek összehangolása az edény két felének mentén:

• 
  A lehetséges államok számaZ. a részecskék számávalN. Formula szerint
• 
  C.
  Z \u003d n! / N! ∙ (n-n)!
  az állam megvalósításának módszerein./ (N. – n.) Formula szerint
• 
  A válaszok elemzése a következtetést vonja maga után - a legnagyobb valószínűség, hogy a molekulákat az edények két felére osztják.

1. 
   Valószínűleg sebesség -amelynek sebessége a legtöbb molekula rendelkezik
2. 
   A molekulák átlagos sebességének kiszámítása V CP \u003d (V 1 ∙ N 1 + V 2 ∙ N 2 + V 3 ∙ N3) / n. Az átlagos sebesség általában meghaladja a legvalószínűbbet.
3. 
   Kommunikáció: sebesség - energia - hőmérséklet. E CP ~ T.
4. 
   T.
   E \u003d 3 kt / 2
   császárnő Meghatározza a fűtött test mértékét. Hőfok fő jellemző Tel termikus egyensúlyban. Hőegyensúly Ha nincs hőcsere a testek között
5. 
   Hőmérséklet - A gázmolekulák átlagos kinetikus energiájának mérete.A növekvő hőmérséklet esetén a diffúziós sebesség növekszik, a barnan-mozgás sebessége nő. A molekula kommunikációs formula az átlagos kinetikus energiája molekulák és hőmérséklet általános képlete a DGC K \u003d 1,38 ∙ 10 -23 J / K - Boltzmann állandó közötti arányt kifejező Kelvin és Joule, mint a hőmérséklet mérési egységek.

• 
  T.
  T \u003d t + 273.
  az errermanamikai hőmérséklet nem lehet negatív.
• 
  Abszolút hőmérséklet-skála - Celvin skála (273k - 373k).

• 
  Hőmérséklet-skála: Celsius (0O C - 100 ° C), Fahrenheit (32 o F - 212 o f), Kelvin (273K - 373K).

1. 
   A hőmozgató molekulák sebessége: m. 0 v. 2 = 3 kt., v. 2 = 3 kt. / m. 0 , v. 2 = 3 kn. A. T. / μ

Gáztörvények

1. 
   A nyomás makroszkopikus rendszerparaméter. . A nyomás numerikusan megegyezik azzal, hogy az e felületre merőleges egységfelületenként működik.P.= F./ S.. A nyomást Pascals (PA), atmoszférák (ATM), rudak (bar), mm.rt.st. A mezőben lévő gáz vagy folyékony oszlop nyomása a p \u003d ρgh általános képletű, ahol ρ a gáz vagy folyadék sűrűsége, h a pillérmagasság. A kommunikációs edényekben homogén folyadékot állítunk elő egy szinten. Az inhomogén folyadékok pilléreinek magasságai visszaadják sűrűségük hozzáállását.
2. 
   Légköri nyomás - A föld levegőhéjával létrehozott nyomás. Normál légköri nyomás - 760 mm.rt.st. vagy 1,01 ∙ 10 5 pa, vagy 1 bar, vagy 1 atm.
3. 
   A gáznyomást meghatározzák Az edény falát és a sebességét érintő molekulák száma.

• 
  Átlagos aritmetikai sebesség A gázmolekulák mozgása nulla, mert a mozgás előnyei bármely különös irányban nem az a tény, hogy a molekulák mozgása egyformán minden irányban. Ezért a molekulák mozgásának jellemzésére kerül sor közepes négyzetes sebesség. Az X, Y, Z tengelyek sebességének átlagos négyzetei az átlagos négyzetes sebesség 1/3-értékével egyenlőek.

Egy imádkozó gázért

Isobara

P 1.
Törvény homoszexuális loussa

1. 
   V \u003d CONST - izochhore folyamat,

V 1.
Károly törvény.

Feladatok: Egy feladat № 1 . Határozza meg az ideális gáz hat részecskéinek teljes számát az edény két felének mentén, amelyet a partíció nem választanak el. Mi az 1/5, 2/4 állam végrehajtásának módja? Milyen állapotban van a végrehajtási módok száma maximalizálása?

Döntés. Z \u003d 2 n \u003d 2 6 \u003d 64. Az 1/5 Z \u003d N állapotban! / N! ∙ (n-n)! \u003d 1 ∙ 2 ∙ 3 \u200b\u200b∙ 4 ∙ 5 ∙ 6/1 ∙ 1 ∙ 2 ∙ 3 \u200b\u200b∙ 4 ∙ 5 \u003d 6

Egyedül. Mi a 2/4 állam végrehajtásának módja?

2. feladat. Keresse meg a molekulák számát a pohár vízben (m \u003d 200 g). Döntés. N \u003d m ∙ n A / μ \u003d 0,2 ∙ 6,022 ∙ 10 23/18 ∙ 10 -3 \u003d 67 ∙ 10 23.

Egyedül.Keresse meg a molekulák számát 2 g rézben. Keresse meg a molekulák számát 1m 3 szén-dioxid CO 2-ben .

3. feladat. Az ábrán a koordináták zárt ciklusát mutatja. P. V. . Milyen folyamatok történtek a gázzal? Hogyan változott a makroparameterek? Hogy ezt a diagramot a VT koordinátáiban rajzoljuk.

TÓL TŐL
szemrehányásrajzoljon egy diagramot a PT-koordinátákban.

R
intézkedés.

4. feladat."Magdeburg félteke" 8 lovat nyújtott mindkét oldalon. Hogyan változik a tolóerő, ha az egyik félgömb a falhoz csatlakozik, és a másik 16 lovat húz?

Z.
adagha szám 5. A tökéletes gáz nyomást gyakorol 1,01 ∙ 10 5 pa a hajó falaira. A molekulák termikus sebessége 500 m / s. Keressen gáz sűrűségét. (1.21kg / m 3). Döntés. . Az egyenlet mindkét részét az V. Kap

μ keresse meg a molekulák sebességét

6. feladat. Milyen nyomás alatt oxigén, ha a molekulák hősebessége 550 m / s, és koncentrációjuk 10 25 m. -3 ? (54pc.) Döntés. P \u003d nkt, R \u003d N. A. k,P \u003d n v 2 μ / 3 N. A. , Meg fogjuk találni a képletből

7. feladat. A nitrogén normál légköri nyomás alatt 1 l-t foglal el. Meghatározza a gázmolekulák progresszív mozgásának energiáját.

Döntés. Egy molekula energiája - E. o. = 5 kt. / 2 , az összes molekula energiája ez a kötet Gáz – E. = N. 5 kt. / 2 = nv 5 kt. / 2, P. = nkt. , E. = 5 Pv / 2 \u003d 250 J.

Egy feladat № 8. A levegő nitrogén, oxigén és argon keverékéből áll. Koncentrációjuk 7,8 ∙ 10 24 m -3, 2,1 × 10 24 M -3, 10 23 M -3. Átlagos kinetikus energia A keverék molekulái megegyeznek és egyenlőek 3 ∙ 10 -21 J. Keressen légnyomást. (20kpa). Egyedül.

2. feladat. Hogyan változik a gáznyomás 4-szeres térfogatának csökkenésével, és 1,5-szer növeli a hőmérsékletet? (6-szor növekszik). Egyedül.

2. feladat. Gáznyomás a fluoreszkáló lámpa 10 3 Pa, és a hőmérséklet 42 o C. Határozza meg az atomok koncentrációját a lámpa. Értékelje a molekulák közötti átlagos távolságot.

(2.3 ∙ 10 23 m -3, 16,3 nm). Egyedül.

11. feladat. Keresse meg a normál körülmények között bármely kémiai összetétel egyik mólójának térfogatát. (22.4L). Egyedül.

Z.
adagha 12. szám.. A 4L-es edényben a molekuláris hidrogén és hélium. Figyelembe véve a gázokat ideális, keresse meg a gázok nyomását az edényben 20 ° C-os hőmérsékleten, ha tömegük 2g és 4 g. (1226KPA).

Döntés. A Dalton törvénye P \u003d R. 1 + R. 2 . Az egyes gázok részleges nyomása a képlet által talál. És a hidrogén, és hélium elfoglalja a teljes vtiót v \u003d 4l.

13. feladat.. Határozza meg a tó mélységét, ha a légbuborék térfogata megduplázódik, ha az alsó közeledik a felülethez. A buborék hőmérséklete nincs ideje megváltoztatni. (10,3 m).

Döntés. Izotermikus folyamat P. 1 V. 1 = P. 2 V. 2

A víz felszínén lévő buborék nyomásának megegyezik a tartály alján lévő légköri p 2 \u003d r o nyomás, amely a vízoszlop buboréka és nyomása belsejében van R 1 \u003d R. ról ről + ρ gH., ahol ρ \u003d 1000kg / m 3 a víz sűrűsége, h a tartály mélysége. R ról ről = (R ról ről + ρ gH.) V. 1 / 2 V. 1 = (R ról ről + ρ gH.)/ 2

14. feladat.. A hengeret két részre áthatolhatatlan rögzített partícióval elválasztjuk, amelyek mennyisége v 1, v 2. Légnyomás a p1 henger ezen részeiben, P 2-ben. A rögzítés eltávolításakor a partíció súlytalan dugattyúként mozoghat. Mennyibe kerül, és milyen irányba kerül a partíció?

R
P 1 v 1

P 2 V 2

Összezavar . Ha egyP 2\u003e p 1 nyomás mindkét részen

P 1 v 1 \u003d p (v 1 -Δ v)

P 2 V 2 \u003d P (V 2 + Δ V)

a henger ugyanaz lesz - R. izotermikus folyamat.

Az egyenletek jobb és bal részét osztjuk egymásnak. Majd oldja meg az egyenletet a Δ V-hez viszonyítva.

Válasz: ((P. 1 – P. 2 ) V. 1 V. 2 )/(P. 1 V. 1 + P. 2 V. 2 .

15. feladat.. Az autó gumiabroncsokat 2 ∙ 10 4 PA-ra öntjük 7 ° C hőmérsékleten. Néhány órával a vezetés után néhány órával a gumiabroncsok levegőhőmérséklete 42 ° C-ra emelkedett. Mi volt a gumiabroncsok nyomása? (2,25 ∙ 10 4 PA). Egyedül.

Az anyag (például a cukor) csiszolható a legszebb malomra, és mindegyik gabona egy hatalmas mennyiségű cukormolekulákból áll, és megtartja az anyag minden tulajdonságait. Még akkor is, ha az anyagot egyedi molekulákba összetörjük, mivel ez történik, amikor a cukor vízben feloldódik, az anyag továbbra is fennáll, és megmutatja tulajdonságait (könnyű megbizonyosodnia arról, hogy megkóstolom a megoldást az ízlésre). Ez azt jelenti, hogy az önálló cukormolekula még mindig "cukor" (még egy nagyon kis mennyiségű anyag). De ha tovább folytatod a zúzódást, meg kell pusztítania a molekulákat. És megsemmisíti a molekulákat, vagy akár az atomok párjában (három tucatnyi, a cukormolekula összetevője!), Már megsemmisítjük az anyagot. Természetesen az atomok nem tűnnek el bárhol - elkezdenek belépni más molekulákba. De a cukor, mint egy anyag megszűnik - más anyagokká válik.

Az anyagok nem örök, mert a molekulák nem örökek. De az atomok szinte örökek. Mindannyian vannak olyan atomok, amelyek a dinoszauruszok idején léteztek. Vagy részt vesz az Alexander Macedon kampányaiban, vagy az úszás Columbusban, vagy az Ivan Ivan udvarán.

Annak ellenére, hogy a molekulák nagyon kicsiek, az eszközük különböző fizikai és kémiai módszerekkel tisztázható. A tiszta anyag egy faj molekulából áll. Ha a fizikai test több faj molekuláit tartalmaz, akkor az anyagok keverékével foglalkozunk. A "tiszta" fogalmai a kémia és az egyenlőtlen életben. Például, amikor azt mondjuk: - Milyen tiszta levegő! " - valójában belélegez egy komplex keveréket több gáz különböző anyagok. A vegyész megmondja az erdei levegőt: "Szükséges komolyan dolgozni, hogy kiemelje a tiszta anyagokat ebből a keverékből." Érdekes módon, bármelyikük légkörében egy személy nem tudna külön-külön létezni. Az 1-1. Táblázat mutatja ezen gáznemű anyagok arányát a friss erdei levegőben.

1-1. Táblázat. A légköri levegő összetétele egy fenyves erdőben.

1-1. Táblázat Nitrogén, Oxigén, Argon, stb. - Ezek különálló anyagok. Azot anyag áll molekulák nitrogén, a jól ismert anyag víz - molekulákvíz, terepinol áll molekulák Torpineola. Ezeknek az anyagoknak a molekulái nagyon eltérőek lehetnek - a legegyszerűbbtől két-három atom (nitrogén, oxigén, ózon, szén-dioxid) - sok atomból álló molekulákhoz (ilyen molekulák az élő szervezetekben). Például Terepinol, amely tűlevelű fákban van kialakítva, és a frissesség szagait adja.

Ez azt jelenti, hogy az anyagok, például a molekulák fajok végtelen készlet lehetnek. Senki sem hívhatja meg az emberek számára ismert anyagok pontos számát. Csak azt mondhatjuk, hogy az ilyen anyagok több mint hét millió.

A különböző anyagok molekuláiban lévő atomok szigorúan meghatározott sorrendben kapcsolódnak egymáshoz, amelynek létesítménye az egyik legérdekesebb osztály a kémikus munkájában. A molekulák eszközét és összetételét különböző módon lehet leírni, például az 1. ábrán. 1-1, ahol az atomok megjelennek a golyók megjelenése. A golyók mérete fizikai jelentéssel bír, és megközelítőleg megfelel az atomok relatív méretének. Ugyanazok az anyagok különböző módon ábrázolhatók - kémiai szimbólumok használata. A latin betűkből származó szimbólumot hosszú ideig rögzítették a kémia minden egyes fajában. Az 1-2. Táblázat az 1. ábrán bemutatott anyagok szimbolikus rekordjait mutatja. 1-1. Az ilyen szimbolikus rekordokat hívják kémiai képletek.

1-2. Táblázat. Kémiai képletek Az ábrából származó anyagok. 1-1. A szimbólum alatti ábra azt mutatja, hogy a fajok közül hány atomot tartalmaznak a molekulában. Ezt az ábrát indexnek hívják. A hagyomány szerint az "1" index soha nem ír. Például 1 o 2 helyett egyszerűen: CO 2.

Ábra. 1-1. Az erdei levegőben szereplő molekulák és anyagok neve: 1 - Nitrogén, 2 - oxigén, 3 - argon, 4 - szén-dioxid, 5 - víz, 6 \u200b\u200b- ózon (oxigénből (oxigénből képződik), 7 - terepinol ( álljon ki tűlevelű fák).

Az anyagok feltételes megosztása egyszerű és összetett. Az egyszerű anyagok molekulái egy fajtatomból állnak. Példák: nitrogén, oxigén, argon, ózon. A komplex anyagok molekulái két vagy több atomból állnak: szén-dioxid, víz, terpinol.

Gyakran a fizikai test több különböző anyagmolekulából áll. Ezt a fizikai testet keveréknek nevezzük. Például a levegő több egyszerű és összetett anyag keveréke. Nem kell összetett anyagot összekeverni egy keverékkel. Egy komplex anyag, ha csak egy típusú peelingből áll, nem keverék.

S, g. Molekula F. Az anyag legkisebb részecske minden olyan kémiai tulajdonsággal, amely függetlenül létezhet. BASS 1. Molekuláris. Velivsky 26. Molekula és molekuláris. Michelson 1865. Peeling. Úgynevezett szerencsétlen ... ... ... Történelmi szótár Az orosz nyelv galtinizmusai

- (Novolat. Molekula, csökkenti. Lat. Moles Mass), a legkisebb H-centa Wa, birtokában van. Chem. Ön és a kémiai kötvények által összekapcsolt atomokból áll. Az M. atomok száma kettőből (H2, O2, HF, KCL) több száz és ezer ... Fizikai enciklopédia

- (reduktív forma a lat. Moles - tömeg) A kémiai vegyület legkisebb részecske; Az atomrendszerből áll, a vegyi anyagok segítségével különálló atomokba bomlik. Noble gázok, hélium stb. Molekulái szomatomny; Leginkább ... Filozófiai enciklopédia

Eximer, genonema, episom, kromoszóma, mikrorészecskék, orosz szinonimák makromolekulájú szótár. Tartó molekula, szinonimák száma: 10 biomolekula (1) ... Szinonim szótár

Molekula, az anyag legkisebb részecske, amelynek fő kémiai tulajdonságai vannak. Ez egy bizonyos sorrendben található atomokból áll, és kémiai kötvényekkel van összekötve. Az atomok összetétele és elhelyezése tükröződik a kémiai ... ... ... Modern enciklopédia

- (Novolat. A molekula csökkenti. Lat. Moles tömeg), az atomokból kialakított mikrorészecske és független létezés. A nukleáris magmagok állandó összetétele és egy meghatározott számú elektron belép, és van egy készlet ... ... ... Nagy enciklopédikus szótár

Molekula, molekulák, feleségek. (Lat. moles mass) (eszik.) Az anyag legkisebb részecske, amely képes önállóan létezni, és az anyag minden tulajdonságait birtokolja. A molekulák atomokból állnak. Szótár Ushakov. D.n. Ushakov. 1935 1940 ... Magyarázó szótár ushakov

Molekula, s, feleségek. Az anyag legkisebb részecske, amely az összes kémiai tulajdonsággal rendelkezik. M. atomokból áll. | arr. Molekuláris, Aya, OE. Molekuláris tömeg. Ozhegov magyarázata. S.I. Ozhegov, N.Yu. Swedov. 1949 1992 ... Ozhegov magyarázó szótár

Vagy részecskékrendszer vagy atomok csoportja ... Enciklopédia Brockhaus és Ephron

- [Franz. Molekula a Latól. Moles súly] Az anyag legkisebb részecske, amelynek fő vegyi anyagának van. A független létezésre képes tulajdonságok, amelyek egy KHYM-hez kapcsolódnak azonos vagy különböző atomokból. Csatlakozások ... Geológiai enciklopédia

Könyvek

• Molekula. Építőanyag az Univerzum, Landau Lev Davidovich, Kitgorodsky Alexander Isaakovich. Laureate könyvek a Nobel-díj Landau és Alexander Khalegorodsky - Szövegek, a világ Filiszteusának kilátása a világ körül. Legtöbben állandóan szembenézünk ...
• A világegyetem molekula építőanyagja, Landau L., Khalegorodsky a .. A Nobel-díjas Laureau és Alexander Khalegorodsky-i könyvek - olyan szövegek, amelyek a világ filisztrált nézetét forgatják a világ körül. Legtöbben állandóan szembenézünk ...

A kémiai elem legkisebb részecskéje függetlenül egy atomnak nevezik.
Az atomot a kémiai elem legkisebb részecskéjének nevezik, az indivus csak kémiai kapcsolatban.
Az atom a kémiai elem legkisebb részecske, amely megtartja az elem összes kémiai tulajdonságait. Az atomok szabad állapotban és ugyanazon vagy más elemekkel rendelkező vegyületekben létezhetnek.
Az atom a kémiai elem legkisebb részecske, amely függetlenül létezhet.
A modern nézetek szerint az atom egy kémiai elem legkisebb részecske, amelynek minden kémiai tulajdonsága van. Összecesszük egymást, az atomok olyan molekulákat képeznek, amelyek az anyag legkisebb részecskéi - az összes kémiai tulajdonságainak hordozói.
Az előző fejezetben az ötleteink. Atom - a kémiai elem legkisebb részecske. Az anyag legkisebb részecske az atomokból kialakított molekula, amelyek között a kémiai erők cselekednek, vagy kémiai kommunikáció.
A villamos energia fogalma elválaszthatatlanul kapcsolódik az atomok szerkezetének koncepciójával - a kémiai elem legkisebb részecskéi.
A fizika kémiai és korábbi részeiből tudjuk, hogy minden testet egyedi, nagyon kicsi részecskékből állnak - az atomok és molekulák, az atomok alatt megértik a kémiai elem legkisebb részecskéjét. A molekulát több atomból álló összetettebb részecskenek nevezik. Az elemek fizikai és kémiai tulajdonságait az elemek atomjai tulajdonságai határozzák meg.
A John Dalton (1766-1844) angol tudós (1766-1844) művei, amelyek a kémiai és a kémiai elem legkisebb részecske, a kémiai elem legkisebb részecske, a kémiai kémiai elemnek, az atomisztikus jóváhagyásában ábrázolások. A különböző elemek atomjai, Daltonban más tömegük és ugyanolyan különbség van egymástól.
Atom a legkisebb szemcse a kémiai elem, egy komplex rendszer, amely egy központi pozitív töltésű kernel és egy héj körül mozog a kernel a negatív töltésű részecskék - elektronok.
A fizika kémiai és korábbi szakaszaiból tudjuk, hogy minden test egyéni, nagyon kis részecskékből - atomokból és molekulákból készül. Az atomok alatt megérti a kémiai elem legkisebb részét. A molekulát több atomból álló összetettebb részecskenek nevezik. Az elemek fizikai és kémiai tulajdonságait az elemek atomjai tulajdonságai határozzák meg.
A fizika kémiai és korábbi szakaszaiból tudjuk, hogy minden test egyéni, nagyon kis részecskékből - atomokból és molekulákból készül. Az atom alatt megérti a kémiai elem legkisebb részecskéjét. A molekulát több atomból álló összetettebb részecskenek nevezik. Az elemek fizikai és kémiai tulajdonságait az elemek atomjai tulajdonságai határozzák meg.
Jelenségek, amelyek megerősítik az atom komplex szerkezetét. Az atom szerkezetére - a kémiai elem legkisebb részecskéi - egyrészt a jelek tekintetében megítélhetők, amelyeket magának a sugarak és még részecskék formájában is megítélhető, a másik oldalon - a Az anyag atomjainak bombázásának eredményeit gyors feltöltött részecskékkel.
Az az elképzelés, hogy minden test rendkívül kicsi és további oszthatatlan részecskékből áll - a korszak előtt széles körben megvitatták Ősi görög filozófusok. A jelenlegi ábrázolása atomok, mint a legkisebb részecskék kémiai elemek, amely képes kötődni a nagyobb részecskék - molekulákat, amelynek volt egy anyagot, először kifejezett M. V. Lomonoszov 1741 munkájában elemek matematikai kémia; Ezeket a nézeteket az egészben támogatta tudományos tevékenység. Kortársai nem megfelelő figyelmet fordít a munkálatok M. V. Lomonoszov, bár megjelent kiadványai a szentpétervári Tudományos Akadémia által kapott összes jelentősebb könyvtárak abban az időben.

Az a gondolat, hogy minden test rendkívül kicsi és további oszthatatlan részecskékből áll - az atomok még megvitatták Ókori Görögország. Az atomok jelenlegi ábrázolása, mint a nagyobb részecskékhez kötődő kémiai elemek legkisebb részecskéi, amelyek közül az anyagok voltak, először az M. V. Lomonosov 1741-ben kifejezték a matematikai kémiai elemek munkájában; Tudományos tevékenységét megelőzte ezeket a pillantást.
Az elképzelés, hogy az összes test rendkívül kicsi és további oszthatatlan részecskékből áll - atomok, széles körben megvitatták az ERA ősi görög filozófusokat. Az atomok modern ábrázolása, mint a kémiai elemek legkisebb részecskéi, amelyek nagyobb részecskékhez kötődhetnek - molekulák, amelyek közül az első alkalommal volt egy anyag, M. V.Lomonosov 1741-ben a matematikai kémia elemei munkájában; Tudományos tevékenységét megelőzte ezeket a pillantást.
Az elképzelés, hogy az összes test rendkívül kicsi és további oszthatatlan részecskékből áll - az ősi görög filozófusok széles körben megvitatták. Az atomok jelenlegi ábrázolása, mint a nagyobb részecskékhez kötődő kémiai elemek legkisebb részecskéi, amelyek közül az anyagok voltak, először az M. V. Lomonosov 1741-ben kifejezték a matematikai kémiai elemek munkájában; Ezeket a pillantásokat a tudósai során támogatta.
A kémiai reakciókban részt vevő anyagok tömegei és mennyiségi mennyiségi számításai sztöchiometrikus törvényeken alapulnak. E tekintetben a sztöchiometrikus törvények meglehetősen tisztességesek a kémia alapvető törvényeire, és tükrözik az atomok és molekulák tényleges létezését a kémiai elemek és vegyületek legkisebb részecskéinek bizonyos tömegével. Ennek alapján a sztöchiometrikus törvények erős alapok lettek, amelyen a modern atommolekuláris tanítás épült.
A kémiai reakciókban részt vevő anyagok tömegei és mennyiségi mennyiségi számításai sztöchiometrikus törvényeken alapulnak. Ebben a tekintetben, sztöchiometrikus törvények teljesen igaz, hogy a fő, a kémia törvények és tükrözik a valós létezését az atomok és a molekulák, amelyek egy bizonyos tömege a legkisebb részecskék kémiai elemek és azok vegyületei. Ennek alapján a sztöchiometrikus törvények erős alapok lettek, amelyen a modern atommolekuláris tanítás épült.
Jelenségek, amelyek megerősítik az atom komplex szerkezetét. Az atom szerkezetére - a kémiai elem legkisebb részecskéi - egyrészt megítélhetők, egyrészt a sugarak és a részecskék formájában, a másik oldalon, a bombázás eredményei szerint az anyag atomjait gyors töltésű részecskékkel.
Meg kell jegyezni, hogy a teremtés kvantumfizika Ezt közvetlenül ösztönözte az atom szerkezetének megértésére és az atomok kibocsátási spektrumának mintáira. A kísérletek eredményeképpen azt találták, hogy az atom közepén kicsi (a méretéhez képest), de a hatalmas mag. Atom a kémiai elem legkisebb részecske, amely megtartja tulajdonságait. A Greek DTOMOS-tól kapott nevét, ami oszthatatlan. Az atom oszthatatlansága kémiai transzformációkban, valamint gázokban előforduló atomok ütközései alatt zajlik. És ugyanakkor a kérdés mindig felmerült, akár kisebb részek atomja.
A kémiai tanulmány tárgya kémiai elemek és vegyületeik. A kémiai elemeket az atomok összességének nevezik, amelyek ugyanazok a magok között vannak. Ezenkívül az atomot a kémiai elem legkisebb részecskéjének nevezik, amely megőrzi az összes kémiai tulajdonságát.
Ennek a hipotézisnek a hipotézis elhagyása volt, hogy bemutassuk a molekula (részecskék) speciális fogalmát, amely tükrözi az atomoktól kvalitatív anyag diszkrét formáját. Tény, hogy: az egyszerű Dalton atomok megfelelnek a kémiai elemek legkisebb részecskéinek, és komplex atomjai a kémiai vegyületek legkisebb részecskéi. Ebből következő esetek miatt nem érdemes megsérteni az egész nézetrendszert, amelynek alapja volt egy atom koncepciója.
A figyelembe vett sztöchiometrikus törvények mindenféle kvantitatív számításon alapulnak a kémiai reakciókban részt vevő anyagok tömegei és mennyisége. E tekintetben a sztöchiometrikus törvényeket teljesen jogosan nevezik a kémia törvényei. A sztöchiometrikus törvények tükrözik az atomok és molekulák valódi létezését, amelyek a kémiai elemek és vegyületek legkisebb részecskéi jól definiáltak. Ennek alapján a sztöchiometrikus törvények szilárd alapok lettek, amelyen egy modern atommolekuláris tanítás épül fel.