A diszpergált rendszerek szerkezeti - mechanikai tulajdonságai. A diszpergált rendszerek reológiai tulajdonságai Milyen típusú deformáció jellemző a diszpergált rendszerekre
Ingyenesen diszpergált rendszereka Na diszpergált fázisának AH részecskéi összekapcsolódnak, és egymástól függetlenül szabadon mozoghatnak. A csatlakoztatott rendszerekben a részecskék csatlakoztatva vannak, és strukturális hálót képeznek a test (atomok és molekulák) komponenseinek rögzített kölcsönös elrendezésével. Nem tudnak szabadon mozogni, és csak oszcillációs mozgást tesznek az egyensúlyi helyzet közelében. A strukturális hálók a Waer-Waals erők és a közeli koncentrált vegyi erők koncentrált szuszpenziókban, emulziókban, LAS-ban vannak kialakítva. A hígított aggregatív stabil diszpergált rendszerek szerkezete számos tulajdonsághoz nagyon hasonlít az igazi megoldások szerkezetéhez, a különbség csak részecskeméretekben van. A diszpergált fázis koncentrációjának növekedése a részecskék kölcsönhatásához vezet, mint például a molekulák és ionok valódi megoldásokban. Ezt az interakciót a diszpergált rendszerek tulajdonságainak változása kíséri, amely fokozatosan fordul elő, amíg a koaguláció a rendszerben történik.
A kolloid kémiában a szerkezet fogalma szokásos, hogy koagulációval kommunikáljon. A koaguláció folyamatában a diszpergált fázis részecskéiből származó térbeli szerkezeti rács kialakulása következik be, ami drámaian növeli a rendszer erősségét. A szabadon kívüli rendszerek strukturálása közvetlenül kapcsolódik az aggregatív stabilitásuk elvesztéséhez. Mivel az erő növekszik, a szabadon diszpergált átmenetek egy összekapcsolt rendszerbe.
A csatlakoztatott rendszerekben a kialakult struktúrák megjelenése és jellege meghatározza a rendszer mechanikai tulajdonságait: viszkozitás, rugalmasság, erősség és plaszticitás. Ezeket a tulajdonságokat strukturális mechanikainak vagy reológiainak nevezik, mivel ezeket a reológia - a deformációval és az anyagrendszerek áramlásával vizsgálták.
A diszpergált rendszer megszerzi a komplexumot szerkezeti mechanikai (Reológiai) tulajdonságok, amelyek a strukturálás során radikális változás következtében a deformáció és a szétosztás ellenállási képességét jellemzik.
A reológiai tulajdonságok fő része mechanikai szilárdság. Ez a tulajdonság mindenkire jellemző tömör tele és anyagokat, meghatározza szerepüket a természetben és a technológiában. A minták a szerkezet kialakulását diszpergált rendszerek, a mechanikai tulajdonságait strukturált rendszerek és a különböző anyagok kapott rájuk különös figyelmet a szerepe a fizikai-kémiai jelenségek a határon a fázis szakasz vizsgálatok reológiai - egy külön szakasza kolloidkémia. Ellenkező esetben ezt a részt hívják
vannak fizikai-kémiai mechanika. A Riology tanulmányozza a deformáció manifesztációjának mechanikai tulajdonságait a külső feszültségek hatása alatt.
Ismeretes, hogy a deformáció a rendszerpontok relatív elmozdulása, amelyben a folytonosságát nem zavarják. A deformáció elasztikus (reverzibilis, ha a test teljesen helyreállt a terhelés eltávolítása után) és a maradék (visszafordíthatatlan). A rugalmas deformáció viszont ömlesztve (permetezés), nyíró és csavaró deformációra van osztva. A maradék deformáció, amelyben a szervezet meghibásodása nem fordul elő, úgynevezett műanyag.
Fontos, ha figyelembe vesszük a szerkezeti és mechanikai tulajdonságokat kétféle deformáció - a sprain-tömörítés és a váltás. Kvantitatívan mindkét típusú deformációt relatív értékek jellemzik:
Relatív nyúlás (itt / Q - Kezdeti
minta hossza; / - az alkalmazott terhelés után; D / - A minta kiterjesztése);
Relatív műszak vagy (itt w. - Szállítási felső
réteg h. - magasság, melyik offset alatt).
Ezeket a fogalmakat a két axiómák formájában megfogalmazott reológia törvényei tartalmazzák. Az első axióma reológiai egy átfogó, egységes (izotróp) tömörítés, mind anyagi rendszerek egyformán működik - ideális és rugalmas testek, csak rugalmas alakváltozás érvényes. Az izotróp tömörítés nem teszi lehetővé a telek szerkezetének magas színvonalú különbségét.
A reológia második axióma nyilatkozat arról, hogy minden anyagrendszernek minden reológiai tulajdonsága van. Ezek a tulajdonságok a Shift deformációban nyilvánulnak meg. A deformáció karaktere és nagysága az anyag tulajdonságaitól, a test alakjától és a külső erők alkalmazásának módjától függ.
Érték 8 A reológiában elasztikus deformációnak nevezik, az összeg w. - Nyíró deformáció vagy egyszerűen deformáció (8.1 ábra).
a test deformációját a külső erő aránya határozza meg F. az egység test felületére s.amelyre működik: P \u003d f! S. A feszültségmérés egysége Pascal (PA): [P] \u003d Pa. Az egyik Pascal megegyezik az 1H erő által okozott nyomással, egyenletesen oszlik meg a normál felületen, 1 m 2: 1 pa \u003d 1 n / m területével.A folyadékok és a gázok deformálódnak, amikor átfedik a minimális terheléseket, a nyomáskülönbség hatása alatt. Az áramlás az egyik típusú deformáció, amelyben a deformációs érték folyamatosan növekszik az állandó nyomás (terhelés) hatására. A folyadékgázokkal ellentétben az áramlás során nem tömörítettek, sűrűségük szinte állandó marad.
Ábra. 8.1. A nyújtás (ok) és a váltás deformációs rendszere (B)
A reológiában a mechanikai tulajdonságokat modellek formájában mutatják be, amelyek olyan törvényeken alapulnak, amelyek deformációval kötődnek (8.2. Ábra). A görbe három szakasza megfelel az alapvető reológiai jellemzőknek megfelelő idealizált anyagok három elemi modelljének (rugalmasság, viszkozitás, plaszticitás): a kalapács tökéletesen rugalmas teste, a Newton tökéletesen viszkózus teste, a Saint tökéletesen műanyag teste -Vienna - Coulomb.
Ábra. 8.2.
Ábra. 8.3.
Az I területen a függőség közvetlenül arányos, és leírja a rugalmas deformációjú testek hibájának törvényét. A torok tökéletesen rugalmas testét spirális rugó formájában mutatjuk be (8.3. Ábra).
A torok deformációjának törvényével összhangban w. Egy rugalmas testben arányos a váltás stresszével R:
hol E. - rugalmasságú modul (Jung modul), amely jellemző az anyagra és annak szerkezetére. A molekuláris kristályok, a rugalmas modul ~ 10 9 Pa, a kovalens kristályok és fémek ~ 10 „PA és több. Eltávolítása után a terhelés, a tökéletesen rugalmas test a tolvaj azonnal viszi a kezdeti alak. (R \u003d 0; / \u003d 0). A tökéletesen elasztikus test deformációjára költött energia visszatér a feszültség megszüntetése után, így a torok teste konzervatív struktúrákhoz tartozik.
A II. 8.2 Bizonyos értéket meghaladó feszültségértékkel P ^, a rugalmasság korlátja, azaz P\u003e r
a test megsemmisítése előfordulhat, vagy a maradék deformáció (P \u003d 0; u F. 0). Ez a tökéletesen viszkózus Newton test területe, amely dugattyúként jelenik meg, lyukakkal ellátott lyukakkal (8.4. Ábra).
Az ideális viszkózus folyadék, egy folyadékréteg átállítása a másikhoz képest, amikor síkhártya-mozgást jelent. Ez a kurzus leírja Newton törvényét, amely szerint a lamináris mozgás során a váltási feszültség R A folyadék sebességének vagy a deformáció sebességének színátmenet arányában:
hol és - folyadékáramlási sebesség; l; - koordináta; -
gyorsforgács 
; dr.- idő,
amelynél a deformáció során megváltozik változás dy.A folyadék két rétegének párhuzamos mozgásának kíséretében: 
; /
A deformáció sebessége 
Ábra. 8.5.
Ábra. 8.4.
A csökkent arányok, az áramlási sebesség és a deformáció sebessége között:
Egyenletekben (8.1), arányossági együttható /; Úgy nevezik, hogy belső súrlódási együttható, de gyakrabban - a Newton viszkozitás, dinamikus viszkozitás vagy egyszerűen viszkozitás. Ez egy lényeges tulajdonság, amely jellemzi a diszpergált rendszer szerkezetét. A viszkozitás reológiai állandó, és meghatározza a folyadék képességét az áramlás ellen.
Az I / 77 inverz viszkozitású értéket fluiditásnak nevezik.
A SI rendszerben lévő dinamikus viszkozitás a H-C / M 2 méretét tartalmazza. Ezt a dimenziót Pascal - Second (Paz) nevezik: \u003d pA s. A Passercunda megegyezik a táptalaj viszkozitásával, a feszültség érintőjének, amelyben lamináris áramlásban és az 1 m távolságban lévő rétegek közötti rétegek közötti különbség az 1 m / s sebességgel egyenértékű 1 PA:
. Például a víz viszkozitása 20,5 ° C-on 1,005 MPAS.
A viszkozitásmérés egy másik egysége megtalálható a szakirodalomban - Poise (P): 1 N \u003d 0,1 Pa-S. A gáz viszkozitása körülbelül 50-szer kevesebb, a viszkozitás nagy viszkozitású folyadéka ezer és több millió alkalommal érhető el fontosabb, szilárd testek viszkozitása több mint 10 15-20 Pa.
A folyadékok, amelynek áramlása leírja a fenti egyenleteket Newtoniannak. A Newtonian Folyadék deformációjának nagysága a feszültség időtartamától függ. Mivel vagy,
ezután, hogy állandó feszültségen van R A deformáció arányos a feszültség időpontjával.
A Newton-folyadékok képesek szivárogni (deformálódni) a nagyon kis külső terhelések hatása alatt, amíg cselekednek. A tökéletesen viszkózus test (newtoni folyadék) deformációjára költött energia hőgé alakul, így a teste a disszipatív struktúrákhoz tartozik.
A Saint-Bécs - Coulomb tökéletesen műanyag teste úgy tűnik, hogy a szilárd test síkján helyezkedik el, ha a rés folyamatosan, és nem függ a normál, azaz az erő merőleges felülete (8.5. Ábra). E modell alapja a külső súrlódás törvénye, amelynek megfelelően nincs deformáció, ha a nyírófeszültség kisebb, mint egy bizonyos összeg PJ.úgynevezett hozamerősség, azaz amikor A deformáció hiányzik: w. \u003d 0 I. y \u003d 0. Ábrán. 8.2.
ez a III telek, amely bemutatja a rugalmas deformáció műanyagba való áttérését.
Ha a feszültség eléri a hozamerősséget, akkor az ideális esetben a deformáció az Idealy műanyag test Na határértékkel rendelkezik, az áramlás bármilyen sebességgel történik, vagyis az, P \u003d p.j. A deformáció pozitív:
-on\u003e 0 I. -on\u003e 0.
Folyáshatár P ^ Tükrözi a testszerkezet erősségét. Feltéve, hogy P \u003d r t A tökéletes műanyag test szerkezete elpusztul
milyen önkiszisztelet van teljesen. Az energia fordított a deformáció az ideális műanyag test és a Saint-Bécs - Coulomb hővé alakul át, ezért tartozik disszipatív struktúrák.
A diszpergált rendszerek szerkezeti és mechanikai tulajdonságai
| A paraméter neve | Érték |
| A cikk témája: | A diszpergált rendszerek szerkezeti és mechanikai tulajdonságai |
| RUBRIC (tematikus kategória) | Kémia |
A kolloid és mikro-technogén rendszerek kialakulása a rendszerek koagulációjának következménye, és mivel a diszpergált fázis koncentrációja növeli az államok széles körű "spektrumát" - a szerkezeti folyadékok, gélek, Szilárd alakú rendszerek.
A kolloid és a mikrofeterogén rendszerek folyékony és szilárd diszperziós közeggel, valamint kondenzált rendszerekkel mechanikai tulajdonságokkal rendelkeznek - viszkozitás, gyakran plaszticitás, rugalmasság és tartósság. Ezek a tulajdonságok kapcsolódnak a rendszerek szerkezetéhez, akkor ezzel kapcsolatban hívják szerkezeti-mechanikus vagy reológiai.
A kolloid és a mikro-metogén diszpergált rendszerek szabadon diszpergálódnak és csatlakoztatva vannak. Ha a diszperziós közeg folyadék, akkor vannak átmeneti rendszerek, amelyek különálló részecskék kapcsolódnak egymáshoz laza aggregátumokká, de nem képeznek szilárd szerkezetű strukturált folyadékokat.
A diszpergált fázis koncentrációja nagy hatással van a rendszer típusára. A kolloid rendszerek, amelyekben a részecskék megfelelően nagy távolságok vannak egymástól, és gyakorlatilag nem lépnek kölcsönhatásba, szabadon diszpergálódnak. Ha egy olyan stabilizáló rendszerbe kerülnek, amely megakadályozza a részecskék megközelítését és a molekuláris erők manifesztációját, akkor jelentősen növelhető a kritikus koncentrációt, amelyen a szerkezeti hálózat elemei közötti kommunikáció következik be. Meg kell jegyezni, hogy az ilyen tulajdonságai szerint kolloid rendszerek Nagyon hasonló a hagyományos folyadékok, viszkozitásuk alig különbözik a viszkozitása és a diszperziós közeg és kissé növelésével növekszik a tartalma a diszpergált fázis.
A csatlakoztatott rendszerekben a diszpergált fázis koncentrációja magas értékeket érhet el. Az ilyen rendszerben lévő részecskék egymással összefüggő intermolekuláris erőkhöz kapcsolódnak, és ennek következtében nem képesek kölcsönös mozgásra, térbeli rácsot vagy szerkezetet alkotnak. A csendes rendszerek bizonyos mértékben a szilárd testek tulajdonságai - az űrlap fenntartása, bizonyos erő, rugalmasság, rugalmasság. De a struktúra egyes elemei közötti kapcsolat alacsony ereje miatt könnyen elpusztulnak, és ezek a rendszerek képesek áramlásra.
A strukturált folyadékokat maguktól a diszpergált fázis alacsony koncentrációjával kell benyújtani, hanem a részecskék ragadozó részecskék kimondott tendenciájával. ʜᴎʜᴎ Közepes tulajdonságokkal rendelkeznek, ezek a rendszerek képesek áramolni, de nem engedelmeskednek a hagyományos strukturálatlan folyadékok áramlásának törvényeinek.
A diszpergált rendszerek szerkezeti és mechanikai tulajdonságai - koncepció és típusok. A "Diszpergált rendszerek szerkezeti és mechanikai tulajdonságainak" kategóriájának minősítése és jellemzői 2017, 2018.
A szerkezetek kialakulását és jellegét általában a rendszerek mechanikai tulajdonságainak mérésével határozzák meg: viszkozitás, rugalmasság, plaszticitás, erő. Mivel ezek a tulajdonságok a szerkezethez kapcsolódnak, strukturálisnak nevezik – mechanikai.
Szerkezeti – a rendszerek mechanikai tulajdonságait reológiai módszerekkel vizsgálják.
Riológia – A deformációk tudománya és az anyagrendszerek áramlása. Megvizsgálja a rendszerek mechanikai tulajdonságait a deformáció megnyilvánulásához a külső feszültségek hatása alatt.
A deformáció kifejezés azt jelenti, hogy a rendszerpontok relatív elmozdulása, amelyen folytonosságát nem zavarják.
Külső feszültség – Nincs semmi, csak a nyomás R.
A szilárd médiumok mechanikájában bebizonyosodott, hogy az elterjedhetetlen anyagok esetében, amelyek a legtöbb diszpergált rendszerek, mindenféle deformáció (nyújtás, tömörítés, megérintés stb.) A főre csökkenthető – A váltás deformálása a nyírás stresszének hatása alatt (N / M 2 \u003d. PA). A deformációs sebesség egy váltási sebesség. A deformációt általában méret nélküli értékek segítségével fejezzük ki. A deformáció sebessége – ahol T. – idő.
Strukturális tanulmányok tanulmányozása – a diszpergált rendszerek mechanikai tulajdonságai meghatározhatók, hogy a szerkezet alakuljon-e a rendszerben, és mi a karaktere.
Szabad-ábrázolt (struktureletlen) rendszerek
Az aggregálisan fenntartható gonoszok (strukturelhetetlen rendszerek) Newton törvényei, Poiseil és Einstein vonatkoznak.
Newton törvénye meghatározza a deformációs sebesség és a váltási feszültség közötti kapcsolatot:
1. ábra. Deformációs sebesség függés a váltási feszültségről
1. ábra. A folyadék áramlásának függése a nyomástól
Ábra. 11.4. A diszpergált rendszer viszkozitásának függése a koncentrációból
ahol R. – Váltási feszültség A folyadékáramlás, PA; – a folyadék deformációja (áramlása); – deformációs arány; – Az arányosság együtthatója, a viszkozitási aránynak vagy a dinamikus viszkozitásnak nevezik, – tól től; – Az értéket, az inverz viszkozitást folyékonyságnak nevezik.
Az (11.1) egyenlet az 1. ábrán bemutatott vonal egyenlete. 11.2.
Viszkozitás – Az érték állandó, független R.
A Poiseile törvénye a cső vagy a kapillárison átfolyó folyadék térfogatának függvényét fejezi ki, a nyomástól:
ahol Q. – az időegységenkénti folyadék áramlása; P - nyomás a csőben; NAK NEK – Állandó, a cső vagy kapilláris geometriai paraméterei által meghatározott (r és l – Sugara és a cső hossza). A poisile törvénynek megfelelő grafikonból (11.3. Ábra) látható, hogy a dinamikus viszkozitás nem függ a nyomástól, és a folyadék áramlási sebessége közvetlenül arányos a nyomással.
Az einstein törvény meghatározza a strukturált folyadék diszperziós rendszer viszkozitását a diszpergált fázis koncentrációjából:
hol – a diszperziós közeg dinamikus viszkozitása; – a diszpergált fázis ömlesztett koncentrációja; – a diszpergált fázis részecskéinek formájában meghatározott együttható. Az Einstein törvényének megfelelő ütemtervet az 1. ábrán kell megadni. 11.4.
Így a viszkozitás relatív növekedése közvetlenül arányos a diszpergált fázis relatív tartalmával. Minél több, annál erősebb a részecskék gátló hatása, annál nagyobb a viszkozitás. Az Einstein által végzett számítások azt mutatták, hogy a gömb alakú részecskék esetében \u003d 2,5, egy másik formájú részecskék esetében\u003e 2.5. A figyelembe vett törvények alá tartozó folyadékokat Newtonian fluidoknak nevezik.
Folyékony alakú strukturált rendszerek
A diszpergált fázis részecskéinek közötti kölcsönhatás szerkezetével lehetetlen elhanyagolni. A csatolt váltási feszültség nemcsak folyadékot okoz az áramláshoz, hanem elpusztíthatja a meglévő struktúrát is. Ez elkerülhetetlenül az arányosság megsértéséhez kell vezetnie a kísérő feszültség P és a deformáció sebessége között, a rendszer viszkozitása az R-től függő nagyságrenddel válik. Következésképpen az ilyen folyadékok esetében Newton törvényei, Pockazil és Einstein nem végeznek el. Az ilyen folyadékokat nonenhane folyadékoknak nevezik.
A Reformációs Rate és a nyíró Reformációs stressz közötti kapcsolat leírásához az Ostels empirikus egyenletét általában használják – WEYL:
Vagy (11.4)
ahol k és n – Állandó, amely a folyadék alakú rendszert jellemzi.
N. – Az 1. és a K \u003d egyenlet (11.4) a Newton egyenletébe kerül. Így az N eltérése az egyikről jellemzi a nem numerikus folyadékok tulajdonságainak eltérését Newtonic-ból. N.< 1 ньютоновская вязкость уменьшается с увеличением напряжения и скорости сдвига. Такие жидкости называются псевдопластическими.
Az N\u003e 1 esetében a folyadék Newton-viszkozitása növekszik a feszültség és a nyírási sebesség növekedésével. Az ilyen folyadékokat dilatálták.
Ábrán. 11.5 bemutatta a pszeudoplasztikus folyadék áramlásának görbéjét. A görbe három jellemző szakasza van. Az I. szakasz (OA), a rendszer viselkedik a newtonium folyadék nagy viszkozitású. Tehát a rendszer viselkedését azzal magyarázható, hogy a kis hozamok, a szerkezet által elpusztított a mellékelt terhelés ideje a regenerálódásra. Egy ilyen kurzust kúszásnak nevezik.
1. ábra. A pszeudoplasztikus strukturált áramlási görbe
folyékony rendszer
Kúszás – Ez egy lassú áramlás, állandó viszkozitással, anélkül, hogy a struktúra fokozatos megsemmisülése lenne.
A gyengülett rendszerek esetében az I. szakasz általában kicsi, és szinte lehetetlen észlelni. A stronstrukturált rendszerek esetében a P értékek régiója, amelyben a kúszás megfigyelhető, meglehetősen jelentős lehet. A P feszültség a szerkezet megsemmisülésének kezdetének felel meg.
A II. Szakaszban (ab) pontban a P függőség lineáris a természetben, a viszkozitás csökken. Ez a csökkenés a szerkezet megsemmisítéséhez kapcsolódik. A szerkezet pontján szinte teljesen megsemmisült. Ennek a pontnak megfelelő feszültséget a Shift R váltófeszültségnek nevezik. A stressz P\u003e P M, amikor a rendszer szerkezete megsemmisül, a rendszer olyan, mint egy újbóli folyadék, amely viszkozitása van.
A feszültség PT-t a hozamerősségnek hívják – Ez a minimális váltási feszültség, amelyen a kúszás rendszer mozog. Minél erősebb a szerkezet, annál nagyobb a hozamerősség. Fluidfogyasztás időtartamonként q a csően keresztül áramlik< Р m можно рассчитать по уравнению Бингама: . Величина PS характеризует прочность сплошной пространственной сетки.
18. ábra. A szilárd alakú strukturált rendszer áramlási görbéje
A P\u003e PS-nél a szilárd formázó rendszer áramlási görbéje hasonló a fent tárgyalt folyadék alakú rendszer áramlási görbéhez.
A kemény-alakú elastoplastic szervek, sok nagyságrenddel nagyobb, mint a folyékony alakú, és amikor a folyáshatár eléréséig, egy lavina-szerű szerkezetének roncsolása történik a későbbi képlékeny.
A rugalmas testeken az áramlást nem figyelték meg, mivel a feszültség, amelynél a törékeny rés bekövetkezik, a hozamerősségnél korábban érhető el.
A szerkezeti és mechanikai tulajdonságok közé tartoznak a viszkozitás, rugalmasság, plaszticitás, erő. Szerkezeti és mechanikai tulajdonságok felfedezik a tudományt riológia.
A hígított hamu nagy távolságokon a kolloid részecskék között, az általuk közötti kölcsönhatás elhanyagolható. Az ilyen rendszereket szabadon diszpergálják (szerkezeti).
A diszpergált fázis koncentrációjának növekedésével a részecskék, a kontaktusok felmerülnek, és a struktúrák a fürdő-der Waals erők miatt alakulnak ki. A strukturált kolloid rendszerek közé tartozik a hali-tartalmazó gélek, amelyekben a diszpergált fázis részecskéit a közegek alatti anyagok elválasztják. -Ért bizonyos feltételek A gélek gonoszvá válhatnak, és éppen ellenkezőleg, hosszú távú tárolással, a hidrofil értékek egy speciális "tanulmány" kolloid állapotba kerülnek. Ebben a formában gélek. A gélszerkezet olyan, hogy a micellák nem pusztulnak el, de egyszerűen kötődnek egymáshoz, különös sejteket képeznek, amelyekben a tápközeg megmarad, például vízzel. A gélt száríthatjuk úgy, hogy szilárd kolloidvá alakítjuk. A hidrofil sol példája egyszerű SOL -ként szolgálhat. A szilárd zselatin vízben történő duzzadásakor gél van kialakítva. A gél ("jelly") fűtése esetén szol. Minden folyamat reverzibilis:
Sol d gél d szilárd kolloid
Következtetés
A kolloid megoldások nagy jelentőséggel bírnak az életünkben, és nagyon széles körű felhasználást találnak a technikában, az orvostudományban és mezőgazdaság. A kolloid állapotban az élő szervezetek sok összetevője létezik: vér, nyirok, intracelluláris folyadék. Talaj, természetes víz, gyógyászati \u200b\u200banyagok, Élelmiszer termékek, Parfüm termékek, a mezőgazdasági kártevők és gyomok elleni küzdelem eszköze kolloid állapotban van. E rendszerek rendkívüli jelentősége az emberiség életéhez határozza meg, hogy tanulmányozzák őket.
Ellenőrzési kérdések
1. A homogén rendszerek megoldásai ellenére.
2. Adja meg a megoldások expresszálásának módszereit (tömegfrakció, moláris és moláris egyenértékű koncentráció).
3. Ismertesse a híg molekuláris megoldások tulajdonságait (csökken a nyomás gőznyomás, növelje a forráspontot, csökkentse a fagyasztási hőmérsékletet, az ozmotikus nyomást).
4. Ismertesse az elektrolitok oldatait, a molekuláris megoldások különbségeit.
5. Adja meg az elektrolitikus disszociáció S. Arrhenius elméletének és a D.I. szolvate-elméletének fő rendelkezéseit. Mendeleeva.
6. Adja meg az elektrolit disszociáció mértékét. Hogyan osztják el az elektrolitokat a disszociációval? Adjon példákat a polipsavak és a sokciszbázisok lépcsős disszociációjára.
7. Ismertesse a gyenge elektrolitok disszociációját reverzibilis folyamatként. Az OSTEL hígítási törvény egyenletének megkötését.
8. Magyarázza el, hogy az erős elektrolitok disszociációs állandója miért változik a koncentráció változása.
9. Mit határoz meg az elektrolit oldatok reakcióinak iránya? Adja meg a burtoll megfogalmazását.
10. Ismertesse a vizet, mint a disszociációs állandó gyenge elektrolit. Mi a hidrogénjelző? Hogyan jellemzi a megoldás savasságát?
11. Adja meg az oldhatóság definícióját (PR), mint a kis oldható anyag és a telített oldat üledéke közötti egyensúlyt jellemző jelző.
12. Mi a diszpergált rendszer, a diszpergált fázis és a diszperziós közeg? Adja meg a diszpergált rendszerek osztályozását a fázisok összesített állapotával. Adjon példákat a diszpergált rendszerekre.
13. Adja meg a definíciót és adjon példákat a hab- és liofil diszpergált rendszerekre.
14. A fázisszakasz határára vonatkozó példában a folyadék - gáz megmagyarázza, hogy milyen szabad felületenergia és felületi feszültség.
15. Tervezze meg a felületi jelenségeket - adszorpció és deszorpciót. A fogalmak meghatározásait - adszorbens, adorbat, adszorpció.
16. Ismertesse a kolloid részecske szerkezetét az AGCL példáján az AGNO 3 feleslegében.
17. Magyarázza el a kolloid részecskék felületén a kettős elektromos réteg előfordulását és szerkezetét.
18. Ismertesse a kolloid megoldások megszerzésének módszereit.
19. Magyarázd el, hogy a kolloid megoldások koagulációja és ülepedése, hogyan kell hívni őket és hogyan lehet megakadályozni.
20. Ismertesse a kolloid megoldások optikai és kinetikai tulajdonságait.
Példák a feladatokra
1. példa. Határozza meg a CUSO 4 × 5H 2O kristályos tömegét 50 g 10% -os réz-szulfát-oldat előállításához. Milyen mennyiségű vízre van szükség a megoldás előkészítéséhez?
5 g vízmentes sót tartalmazó kristályhidrát tömeget találunk:
1 MOL CUSO 4 × 5H 2O 1 MOL CUSO 4-et tartalmaz,
v.(CUSO 4 × 5H 2O) \u003d v.(Cuso 4) \u003d 0,031 mol.
M.(Cuso 4 × 5H 2O) \u003d 160 + 5 × 18 \u003d 250 g / mol
m.(Cuso 4 × 5H 2O) \u003d 250 × 0.031 \u003d 7,8 g
Keresse meg a megoldás előkészítéséhez szükséges vízmennyiséget:
m.(H 2 O) \u003d m. R - RA - m. ban ben -
m.(H20) \u003d 50 - 7,8 \u003d 42,2 g
, R (H20) \u003d 1 g / ml,
Válasz: m.(Cuso 4 5H 2O) \u003d 7,8 g;
V.(H20) \u003d 42,2 ml.
1. példa. Hozd el a számítás 200 ml 0,3 N előállítására. Nikkel-szulfát-oldat NISO 4 × 7H20 és víz Niso Laboratóriumban.
A NISO 4 × 7H 2O sói tömegét találjuk. Mivel 1 mol kristályhidrát 1 mol vízmentes sót tartalmaz, majd egy adott normál vagy moláris koncentráció oldatának előállítása során a számításokat a kristályhidrát moláris tömegével számítjuk ki .
m. VA \u003d C. N × M.× f × V. Rr
M. \u003d 59 + 32 + 64 + 18 × 7 \u003d 281 g / mol, f. = 1/2,
m. in-va \u003d 0,3 × 281 × 0,5 × 0.2 \u003d 8,43 g
A moláris és a normál koncentráció oldatait a megadott térfogat mérő lombikjaiban állítjuk elő, így a hozzáadott víz térfogatát nem számítjuk ki.
Válasz: m.(NISO 4 × 7H 2O) \u003d 8.43
1. példa. Milyen mennyiségű 15% -os nátrium-karbonát-oldatot (R \u003d 1,10 g / ml) szükséges 120 ml 0,45 m-es oldat előállításához?
Meg fogjuk találni, hogy a 15% -os oldat tömege 5,72 g nátrium-karbonátot tartalmaz:
,
Válasz: V. 15% p-Ra \u003d 34,67 ml.
1g. Milyen tömegű só szükséges ahhoz, hogy 200 ml oldatot készítsen moláris koncentrációjú ekvivalens 0,3.
Válasz: m.(Alcl3) \u003d 26,7 g
2. példa.. A szén- és kénsavak disszociációs állandók kifejezéseit. A 7. táblázat használatával határozza meg, hogy melyik közülük gyengébb elektrolit. Számítsa ki a kénsav disszociációjának mértékét 0,001 M oldatban.
H 2 CO 3 D H + + HCO 3 - 
HCO 3 - D H + + CO 3 2- 
K. Általános \u003d K. 1 × K. 2 \u003d 4,5 × 10 -7 × 4,7 × 10 -11 \u003d 2,1 × 10 -17
H 2 SO 3 D H + + HSO 3 - 
HSO 3 - D H + + SO 3 2- 
K. Általános \u003d K. 1 × K. 2 \u003d 1 × 10 -9
A szén- és kénsavak disszociációjának állandóságainak összehasonlításából látható, hogy a koalisav gyengébb ( K.(H 2 CO 3)< K.(H2 SO 3)).
3. példa.. Tegye a magnézium és a vas-hidroxidok (II) kifejezését, a 6. táblázat alkalmazásával, hasonlítsa össze az oldhatóságukat.
A kemény oldható anyagok telített vizes oldatában heterogén egyensúlyt kapunk a csapadék és az oldat elektrolit ionjai között:
Mg (OH) 2 (k) Dg 2+ + 2OH - PR (mg (OH) 2) \u003d 2 \u003d 2,3 × 10 -13
FE (OH) 2 (k) de 2+ + 2OH - PR (FE (OH) 2) \u003d 2 \u003d 7,9 × 10 -16
PR (mg (OH) 2)\u003e PR (FE (OH) 2).
A magnézium-hidroxid oldhatósága nagyobb, mint a vas-hidroxid (II) oldhatósága.
4. példa.. Agio 3 oldhatósági termék 3,2 × 10 -8, 25 ° C-on. Számítsa ki az Agio 3 moláris koncentrációját telített oldatában ezen a hőmérsékleten.
Válasz: S. M \u003d 1,79 × 10 -4 mol / l.
5. példa.. Koncentrációjának kiszámításához ez - képek, valamint a pH-t és Ron oldatot, azt jelzik, a reakció a közeg, ha \u003d 8,32 × 10 -4 mol / l.
ron \u003d -lg;
poh \u003d -lg1.2 × 10 -11 \u003d - (LG1,2 + LG10 -11) \u003d - (0,08-11) \u003d 10.92
Ellenőrizze: pH + ron \u003d 14; 3,08 + 10.92 \u003d 14
Válasz: \u003d 1,2 × 10 -11 mol / l; Ron \u003d 10.92; pH \u003d 3,08; Szerda savanyú.
6. példa.. Ezek közül a sókat hidrolízisének vetjük alá: lítium-nitrát, króm-szulfát (III), nátrium-ortofoszfát, króm-szulfid (III)? Hozd az ionos és molekuláris hidrolízis-egyenleteket, jelezze a közeg reakcióját és az egyensúly egyensúlyának feltételeit.
Ezek az oldható sók, amelyeket gyenge bázissal (a kation hidrolízisének) vagy gyenge sav (anion hidrolízisének) alakítanak ki, hidrolízisnek vetnek alá. Csak az ionjaik kölcsönhatása a gyenge elektrolit (az ionok kötődésének) kialakulásához és a víz disszociációjának ion egyensúlyának elmozdulásához vezet.
Algoritmus a reverzibilis hidrolízis egyenletek előkészítéséhez:
1. Legyen egy rövid ion egyenlet a gyenge elektrolit kölcsönhatásához egy vízmolekulával. Adja meg a sóoldatot (\u003e vagy< 7), а также влияние подкисления или подщелачивания среды на смещение равновесия гидролиза (в соответствии с принципом Ле-Шателье).
2. Készítsen egy teljes ion-egyenletet úgy, hogy a hidrolízisben nem érintett erős elektrolit ionok egyenletének bal és jobb részének tulajdonítható.
3. Szükség esetén végezze el a sóhidrolízis molekuláris egyenletét, szükség esetén rendezze el az együtthatót.
4. Ha a hidrolízis háromdimenziós ion mentén halad, akkor a hidrolízis-egyenleteket a második szakaszban, az 1-3-as hatás megismétlésével és az első lépcsővel az eredeti sóhoz. Vegye figyelembe, hogy a hidrolízis fázisok száma többszörösen feltöltött ionnal, amely normál körülmények között áramlik, általában egy kisebb, mint az ion töltése, mert Minden további szakasz egy erősebb elektrolit kialakulásához vezetne.
Döntés.
A Lino 3-sót erős bázissal (LiOH) és erős sav (HNO 3) alkotja, a hidrolízis nincs kitéve, mert Li + és 3 ionok nem képződnek a gyenge elektrolitok vízzel, pH \u003d 7.
CR 2 (SO 4) 3-sót kapunk gyenge bázissal (CR (OH) 3), és erős sav (H2 SO 4), hidrolízis a kationban.
I lépés CR 3+ + HOH D CROH 2+ + h + ph< 7
CR 3+ + SO 4 2- + HOH D 2+ + H + + SO 4 2-
CR 2 (SO 4) 3 + 2HOH D 2SO 4 + H2 SO 4
II 2. lépés + HOH D + + H +
2+ + SO 4 2- + HOH D + + H + + SO 4 2-
2O 4 + 2HOH D 2 SO 4 + H 2 SO 4
A harmadik szakaszban a hidrolízis gyakorlatilag nem megy, mert Ez vezetne egy erősebb elektrolit CR (OH) 3, mint CR (OH) 2 +.
A kiemelkedő hidrolízis lehet kötődő protonok vízbe, vagyis Alkál hozzáadása, valamint az oldat melegítése és hígítása. Az egyensúlyi hidrolízis elmozdulásához a sav hozzáadása balra vezet.
NA 3 PO 4 egy erős bázis (NaOH) és a középső erő (H3 PO 4) savja, amelynek vetőmagjai gyenge elektrolitok (hidrolízis anion).
I lépés PO 4 3- + HOH D HPO 4 2- + OH - PH\u003e 7
PO 4 3- + Na + + HOH D HPO 4 2- + Na + + OH -
NA 3 PO 4 + HH D Na 2 HPO 4 + NaOH
II Lépés HPO 4 2- + HH D H 2 PO 4 - + OH -
Na + + HPO 4 2- + HOH DH 2 PO 4 - + Na + + OH -
NAHPO 4 + HH D NAH 2 PO 4 + NaOH
A hidrolízis amplifikációja sav, fűtés, hígítás hozzáadásával lehetséges. A közepes szenvedés a bal oldali egyensúlyhoz vezet.
A harmadik szakaszban a normál körülmények között hidrolízis gyakorlatilag nem megy, mert H 3 PO 4 erősebb elektrolit, mint H 2 PO 4 -.
CR 2 S 3-sót képeznek a CR (OH) 3 és a gyenge polibroumpos illékony sav - H 2 S-os, gyenge polibroumpos illékony sav. Ugyanakkor a hidrolízis végtermékei azonnal kialakulnak - gyenge bázis és illékony sav kiváltsága.
CR 2 S 3 + 6H 2O \u003d 2CR (OH) 3 ¯ + 3H 2 S PH "7.
Példák. Határozza meg a nyomás gőznyomást 40 ° C-on, amely 3,6 g glükózt tartalmaz 250 g vízben. Nyomásos víz gőze ugyanezen a hőmérsékleten 55,32 mm Hg. Művészet.
Válasz: r 1 \u003d 55,24 mm Hg. Művészet.
7b. Határozza meg a 0,8132 g naftalint tartalmazó oldat fagyasztásának hőmérsékletét 25,46 g benzolban. A benzol fagyasztási hőmérséklete 5,5 ° C, a krioszkópos állandó 5,12.
Példák. Határozza meg a karbamid tömeges frakcióját vizes oldatban, ha forráspontja 100.174 ° C. A víz ecobulloszkópos állandója 0,512.
Feladatok az önálló döntésekhez
1. Feladat.Döntse el az elszámolási feladatot.
1. Hány G Na 2 CO 3 tartalmaz 500 ml 0,25 órás megoldást?
2. Mi a KCL tömege, hogy készítsen 250 ml 0,15 m-es megoldást?
3. Keresse meg a NANO 3 tömegét, amely szükséges 150 ml 2 m-es oldat előállításához.
4. Milyen térfogatban 0,1 N CUSO 4 8 g vízmentes sót tartalmaz?
5. Milyen mennyiségben 0,3 M NaCl oldat 2 g sókat tartalmaz?
6. Határozza meg az oldat moláris koncentrációját, amely 200 ml oldatban 11,2 g-ot tartalmaz.
7. Mennyi G Na 2 CO 3 van benne 500 ml 0,25 órás megoldásban?
8. Határozza meg a Na2S04-oldat moláris koncentrációját, amely 42 g sókat tartalmaz 300 ml oldatban.
9. Számítsa ki a VA (O) 2 moláris koncentrációját az oldatban, ha 2 g alkáliat tartalmaz.
10. Mennyi G NABR-t kell előkészítenie a 700 ml 0,15 H sókoldatot?
11. Mi a KCL tömege, hogy készítsen 250 ml 1,15 M sóoldatot?
12. Keresse meg a 2 liter 0,3 h oldat előállításához szükséges NaOH-t.
13. A NaCl 2 M-es oldatának mennyisége 5 g sókat tartalmaz?
14. Mi a 9 g CaCl2-t tartalmazó oldat koncentrációja 500 ml oldatban?
15. Milyen térfogatban 0,1 H oldat CuCl 2 tartalmaz 5 g sót?
2. feladat.. Az alábbi vegyületek disszociációs egyenleteit, amelyek képletét az alábbiakban látják. Olyan esetekben, amikor szükséges, hozza létre a lépés disszociáció egyenleteit. A disszociációs konstansok kifejezéseit a javasolt savak. A kettő közül melyik gyengébb? Számítsa ki az egyik sav disszociációjának mértékét 0,01 M oldatban.
3. feladat.. Ebben az anyagok kifejezéseit hasonlítsa össze az oldhatóságukat. Számítsa ki a kationok és anionok koncentrációját az ilyen anyagok telített oldatában.
| választási lehetőség | ||||||||
| Anyagok | AGBR AGCL | Mg (oh) 2 mg | CASO 4 BASO 4 | AGI AGCL | FES CUS. | SRSO 4 BASO 4 | CD-k. | AGBR AGI. |
| választási lehetőség | ||||||||
| Anyagok | CACO 3 CASO 4 | HGS CUS. | FES FE (OH) 2 | Cui Agi. | CuCl Cui. | Cu (oh) 2 cus | Zn (oh) 2 zns |
4. feladat.. Számítsa ki az ionok koncentrációját -, valamint az oldat pH-ját, jelezze a táptalaj reakcióját, ha a H + ionok koncentrációja:
| Változat | , mol / l | választási lehetőség | , mol / l | választási lehetőség | , mol / l |
| 3.82 × 10 -12 | 9.12 × 10 -5 | 7,55 × 10 -7 | |||
| 2,85 × 10 -2 | 6,38 × 10 -10 | 4.52 × 10 -4 | |||
| 2.88 × 10 -6 | 8,85 × 10 -11 | 3.33 × 10 -3 | |||
| 5.28 × 10 -13 | 8.32 × 10 -6 | 1.86 × 10 -11 | |||
| 7.56 × 10 -1 | 6,25 × 10 -9 | 8.84 × 10 -12 |
5. feladat.. Adjunk olyan reakciók molekuláris és ionos egyenleteit, amelyek megoldhatók, magyarázzák középpontjában.
| választási lehetőség | Reakcióvázlatok | választási lehetőség | Reakcióvázlatok |
| Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 ® Na 2 SO 4 + BACL 2 ® FE (OH) 3 + H2 SO 4 ® AL (OH) 3 + NaOH ® PB (NO 3) 2 + H2 S ® | NaOH + CACO 3 ® CASO 4 + SRCL 2 ® 2 SO 4 + HCI ® CU (3) 2 + H 2 S ® CUCL 2 + AGNO 3 ® | ||
| H 2 CO 3 + CA (NO 3) 2 ® NACL + LINO 3 ® CR (OH) 3 + KOH ® Na 2 CO 3 + HCI ® CA (HCO 3) 2 + CA (OH) 2 ® | KCL + H2 SO 4 ® 2 SO 4 + HCL ® PB (3) 2 + CU (OH) 2 ® Na 2 CO 3 + CA (NO 3) 2 ® NH 4 NO 3 + NaOH ® | ||
| CACO 3 + LICL ® K 2 S + HCL ® MG (OH) 2 + Na2 SO 4 ® 2 SO 4 + H2 SO 4 ® PB (OH) 2 + HNO 3 ® | PB (OH) 2 + KOH ® H 2 S + FECL 2 ® ZnSO 4 + CU (OH) 2 ® NAH 2 PO 4 + NaOH ® CaCl 2 + Na 2 CO 3 ® | ||
| CU (3) 2 + BASO 4 ® BA (OH) 2 + H 2 SO 4 ® CUSO 4 + KCL ® BE (OH) 2 + KOH ® BA (HCO 3) 2 + NaOH ® | HNO 3 + K 2 SO 4 ® AL (OH) 3 + KOH ® KOH + NA 2 SO 4 ® CACO 3 + H 2O + CO 2 ® BAS + CUSO 4 ® | ||
| Legyen (OH) 2 + KOH ® FEOHCL 2 + HCI ® Na 2 + K 2 CO 3 ® Nano 3 + Zn (OH) 2 ® CaCl 2 + H2 SO 4 ® | NA 2 SIO 3 + HCL ® CR (OH) 3 + HNO 3 ® CUCL 2 + KNO 3 ® CROHSO 4 + H2 SO 4 ® AGNO 3 + CUCL 2 ® | ||
| BA (NO 3) 2 + NA 2 SO 4 ® CUOHCIL + NaOH ® KNO 3 + Na 2 CO 3 ® AL (OH) 3 + KCL ® Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 ® | CAS + HCL ® COCL 2 + KOH ® PB (NO 3) 2 + KCL ® Be (OH) 2 + Ba (OH) 2 ® Nano 3 + H 2 SO 4 ® | ||
| BACL 2 + H2 SO 4 ® NA 3 PO 4 + H 2 S ® NaOH + ALCL 3 ® PBOHNO 3 + HNO 3 ® NA 2 S + KCL ® | K 2 SO 4 + H 2 SO 3 ® BAS + CUSO 4 ® AL (OH) 3 + NACL ® SRSO 4 + CACL 2 ® CR (OH) 3 + NaOH ® | ||
| Legyen (OH) 2 + KOH ® AGNO 3 + CACL 2 ® HNO 3 + CAS ® KBR + Zn (OH) 2 ® NaHSO 4 + NaOH ® |
6. feladat.. Tegye a reakciók molekuláris egyenleteit, amelyek megfelelnek a következő rövid ionnak.
| Var. | Rövid ionegyenlet | Var. | Rövid ionegyenlet |
| H 2 PO 4 - + OH - \u003d HPO 4 2- + H 2O PB 2+ + SO 4 2- \u003d PBSO 4 ¯ + 2H + \u003d CR 3+ + 2H 2O | 3AG + + PO 4 3- \u003d AG 3 PO 4 ¯ HCO 3 - + OH - \u003d CO 3 2- +H 2O BACO 3 + 2H + \u003d BA 2+ + CO 2 + H20 | ||
| + + 2H + \u003d FE 3+ + 2H 2OH 2 S + 2AG + \u003d AG 2 S¯ + 2H + CO 3 2- + 2H + \u003d CO 2 + H20 | HASO 4 2- + OH - \u003d ASO 4 3- + H 2O 2+ + H + \u003d AL 3+ + H 2O 2H + + S 2- \u003d H 2 S | ||
| HCO 3 - + H + \u003d H 2O + CO 2 Ni (OH) 2 + 2H + \u003d Ni 2+ + 2H 2O CO 3 2- + CA 2+ \u003d CACO 3 ¯ | FEOH 2+ + 2OH - \u003d FE (OH) 3 ¯ mgcco 3 + 2H + \u003d mg 2+ + CO 2 + H 2 O CU 2+ + S 2 - \u003d CUS¯ | ||
| SO 3 2- + 2H + \u003d SO 2 + H 2O + + H + \u003d CU 2+ + H 2O 3CA 2+ + 2PO 4 3 - \u003d CA 3 (PO 4) 2 ¯ | H 2 S + PB 2+ \u003d PBS¯ + 2H + BASO 3 + 2H + \u003d BA 2+ + SO 2 + H 2O + + OH - \u003d FE (OH) 3 ¯ | ||
| H 2 PO 4 - + 2OH - \u003d PO 4 3- + 2H 2O PB 2+ + 2I - \u003d PBI 2 ¯ CACO 3 + 2H + \u003d CA 2+ + CO 2 + H20 | PB 2+ + 2BR - \u003d PBBR 2 ¯ hs - + OH - \u003d S 2- + H 2 O Baso 3 + 2H + \u003d BA 2+ + SEO 2 + H 2 O | ||
| HSO 3 - + OH - \u003d SO 3 2- +H 2O AG + + I - \u003d AGI¯ CO (OH) 2 + 2H + \u003d CO 2+ + 2H 2O | + + OH - \u003d FE (OH) 2 ¯ SR 2+ + SO 4 2+ \u003d SRSO 4 ¯ SO 3 2- + 2H + \u003d H 2O + SO 2 | ||
| 3BA 2+ + 2PO 4 3- \u003d BA 3 (PO 4) 2 ¯ HSE - + H + \u003d H 2 SE AG + + BR - \u003d AGBR !! | + + H + \u003d CU 2+ + H 2O H 2 S + 2AG + \u003d AG 2 S¯ + 2H + H 2 ASO 4- + 2OH - \u003d 2H 2O + ASO 4 3- | ||
| HG 2+ + S 2- \u003d HGS¯, + + 2H + \u003d AL 3+ + 2H 2O, H + + OH - \u003d H 2 O |
7. feladat.. Számítsa ki az ionok H + és IT-koncentrációját, amelynek pH-ja:
| választási lehetőség | ||||||||
| ph | 4,3 | 10,8 | 2,6 | 12,5 | 8,3 | 11,6 | 1,8 | 6,7 |
| választási lehetőség | ||||||||
| ph | 9,4 | 3,8 | 9,3 | 2,3 | 13,2 | 5,6 | 1,1 |
Z. Ősi 8.. Ami ezeket a sókat hidrolízisnek vetik alá? Adjon molekuláris és ionos hidrolízis-egyenleteket, jelezze a tápközeg reakcióját és a hidrolízis egyensúlyának feltételeit.
| választási lehetőség | Sók neve |
| Kálium-foszfát, réz-szulfát (II), Rubidium-klorid, alumínium-szulfid | |
| Ammónium-acetát, króm-nitrát (III), lítium-karbonát, cézium-szulfát | |
| Nátrium-nitrát, bárium-szulfid, vas-klorid (III), vas-szulfid (III) | |
| Bárium-klorid, nátrium-szulfid, réz-szulfát (II), króm-karbonát (III) | |
| Kálium-szulfit, kobalt-nitrát (II), kálium-nitrát, króm-szulfid (III) | |
| Lítium-jodid, nátrium-szulfit, alumínium-nitrát, ammónium-karbonát | |
| Nátrium-acetát, vas-szulfát (II), alumínium-karbonát, kálium-bromid | |
| Ólom-nitrát (II), ammónium-nitrit, kálium-szulfát, nátrium-karbonát | |
| Cink-klorid, bárium-nitrát, alumínium-szulfid, réz-acetát (II) | |
| Kalcium-nitrit, nikkel-nitrát (II), vas-karbonát (III), Rubidium-klorid | |
| Bromid kálium, nátrium-szulfid, réz-klorid (II), króm-szulfid (III) | |
| Réz-nitrát (II), kalcium-szulfid, nitrát stroncium, ammónium-szulfid | |
| Réz (II) -klorid, cézium-foszfát, kálium-szulfát, vas-szulfid (II) | |
| Nitrát-nátrium, klorid berillium, kálium-foszfát, ammónium-szulfit | |
| Alumínium-szulfát, bárium-nitrit, kálium-klorid, alumínium-szulfid |
9. feladat.. Adjon molekuláris és rövid ionmolekuláris reakcióegyenleteket, amellyel a következő transzformációk elvégezhetők, meghatározzák az áramlásuk feltételeit:
| Var. | Átalakít | Var. | Átalakít |
| Baco 3 ® BA (HCO 3) 2 ® BACO 3 FE 2O 3 ® FE (OH) 3 CU ® CUO 4 CU (NO 3) 2 ® Cuohno 3 ® CU (3) 2 Na 2 Na 2 SO 4 ® NaCl | ZNO ® Zn (OH) 2 Ca 3 (PO 4) 2 ® CAHPO 4 ® CA 3 (PO 4) 2 FECL 3 ® FEOHCL 2 ® FECL 3 KNO 3 ® HNO 3 FE ® FECL 2 | ||
| HG ® HG (NO 3) 2 ZNSO 4 ® (ZnOH) 2 SO 4 ® ZnO 4 Na 3 PO 4 ® NaCl K 2 SO 3 ® KHSO 3 ® K 2 SO 3 MGO ® MG (OH) 2 | KCL ® KNO 3 CU ® CUCL 2 PBO ® PB (OH) 2 mgcco 3 ® Mg (HCO 3) 2 ® MGCO 3 ALCL 3 ® AL (OH) 2CL ® ALCL 3 | ||
| FE ® FE (NO 3) 2 CUSO 4 ® CUCL 2 AL 2O 3 ® AL (OH) 3 FECL 2 ® FEOHCL ® FECL 2 K 3 PO 4 ® KH 2 PO 4 ® K 3 PO 4 | K 2 S ® KHS ® K 2 S CUO ® CU (OH) 2 CR 2 (SO 4) 3 ® CROHSO 4 ® CR 2 (SO 4) 3 KCL ® HCL AL ® AL 2 (SO 4) 3 | ||
| CR (NO 3) 3 ® CROH (NO 3) 2 ® CR (NO 3) 3 SNO ® SN (OH) 2 K 2 CO 3 ® KHCO 3 ® K 2 CO 3 K 3 PO 4 ® KNO 3 CU ® CU ( 3) 2) 2 | FE ® FECL 3 BA 3 (PO 4) 2 ® BA (H 2 PO 4) 2 ® BA 3 (PO 4) 2 FEO ® FE (OH) 2 ALCL 3 ® ALOHCL 2 ® ALCL 3 K 2 SO 4 ® KCL | ||
| MNO ® MN (OH) 2 AL 2 (SO 4) 3 ® 2 SO 4 ® AL 2 (SO 4) 3 BACL 2 ® BA (NO 3) 2 CACO 3 ® CA (HCO 3) 2 ® CACO 3 mg ® MG (3) 2 | ZnCl 2 ® ZnohCl ® ZnCl 2 Na 2 SO 3 ® NaHSO 3 ® NA 2 SO 3 CR 2O 3 ® CR (OH) 3 CUSO 4 ® CU (NO 3) 2 FE ® FESO 4 | ||
| NA 3 PO 4 ® NAH 2 PO 4 ® NA 3 PO 4 NIO ® NI (OH) 2 AL (NO 3) 3 ® AL (OH) 2 Nem 3 ® AL (NO 3) 3 AG® AGNO 3 NANO 3 ® NA 2 SO 4. | COO ® CO (OH) 2 AL 2 (SO 4) 3 ® 2 SO 4 ® AL 2 (SO 4) 3 KCL ® K 2 SO 4 AL ® ALCL 3 NA 2 CO 3 ® NAHCO 3 ® NA 2 CO 3 | ||
| CRCL 3 ® CR (OH) 2 CL ® CRCL 3 BEO ® Be (OH) 2 Na 2 SO 4 ® Nano 3 Zn ® Zn (NO 3) 2 mg 3 (PO 4) 2 ® Mg (H 2 PO 4) 2 ® Mg 3 (PO 4) 2 | NA 2 S ® NAHS ® NA 2 S FE 2O 3 ® FE (OH) 3 PB (NO 3) 2 ® PBOHNO 3 ® PB (NO 3) 2 KNO 3 ® K 2 SO 4 AL ® AL 2 (SO 4) 3. | ||
| PBO ® PB (OH) 2, K 3 PO 4 ® KCL, PB ® PB (NO 3) 2 CASO 3 ® CA (HSO 3) 2 ® CASO 3, FE 2 (SO 4) 3 ® FEOHSO 4 ® Fe 2 ( SO 4) 3 |
10. feladat.Döntse el az elszámolási feladatot.
1. 7,252 g glükóz 200 g vízben történő oldat -0,378 ° C-on. A cyoszkópikus állandó víz 1,86. Határozza meg a glükóz molekulatömegét.
2. Nyomás A víz gőze 80 ° C-on 355,1 mm Hg.ST. Számítsa ki a gőznyomást az oldat felett, amely 6 g karbamidot (NH 2) 2 180 g vízben.
3. Milyen hőmérsékleten lesz a 0,022 mol glükóz 100 g víz fagyasztásának megoldása? A cyoszkópikus állandó víz 1,86.
4. Határozza meg a gőznyomás relatív csökkenését olyan oldat fölött, amely 4,14 g szalicilsavat tartalmaz, 7H6O 3-val 100 g etil-alkohollal.
5. Határozza meg 0,625 gramm karbamid CO (NH 2) 2-es oldatának 50 g vízzel történő fagypontját. Cyoszkópos vízállandó 1.86.
6. A benzolpár nyomása (C 6H 6) 20 ° C-on 75,18 mm Hg. Számítsa ki, gőznyomást egy oldat fölött 0,514 g difenil-amint (C 6H 5) 2 NH-t 50 g benzolban ezen a hőmérsékleten.
7. Határozza meg az 1,205 · 10 23 nem elektrolit molekulát tartalmazó oldat fagyási hőmérsékletét 1 liter vízben. Cyoszkópos vízállandó 1.86.
8. Mi a fruktóz tömegfrakciója 6H 12O 6-tól vizes oldatban, amely -0,524 ° C-on fagyasztható? Cyoszkópos vízállandó 1.86.
9. A víz 50 ° C-on történő nyomásgőze 92, 5 mm Hg. Hány Mole glükózt kell feloldani 270 g vízben úgy, hogy az oldat feletti gőznyomás 0,5 mm-rel csökkentse?
10. Számítsa ki a víz gőznyomását 5% felett vizesoldat Glicerin C 3H 8O 3 25 ° C-on. A hőmérséklet nyomás gőze ezen a hőmérsékleten 23,76 mm. Rt. Művészet.
11. Határozza meg 0,8 g UREA CO (NH 2) 2-es fagyási hőmérsékletet 80 g vízben. Cyoszkópos vízállandó 1.86.
12. Számítsa ki a vizes egyemletemű glicerin oldat forráspontját 3 órás 3 órával. A víz ecobulloszkópos állandója 0,512.
13. Számítsa ki a benzaldehid molekulatömegét, ha az 1,612 ° C-os oldat 100 g éter, 4H10O 34,806 ° C. Az észter forráspontja 34,5 ° C, és az ebulloszkópos konstans 2.
14. 0,425 g anilint tartalmazó oldatának 100 g (C 4H 10O) -tartalmú oldatának nyomása 20 ° C-on 440,9 mm Hg. Nyomásnyomás tiszta éteren ugyanezen a hőmérsékleten - 442,4 mm Hg. Művészet. Meghatározza az anilin molekulatömegét.
15. A benzolpár nyomása (C 6H 6) 20 ° C-on 75,18 mm Hg. Számítsa ki az oldat fölötti gőz nyomását, amely 0,4 g anilin C 6H 7N-t tartalmaz, 50 g benzolban ezen a hőmérsékleten.
Vizsgálati feladatok az önellenőrzéshez
1 . Az anyag móljainak száma a megoldás egységmennyiségében -
1) moláris koncentráció;
2) normál koncentráció;
3) Tömegfrakció.
2 . Az oldott anyag tömegének aránya a megoldás tömegére -
1) tömegtöredék;
2) normál koncentráció;
3) moláris koncentráció.
3 . A gáz oldhatósága arányos a részleges nyomással a megoldás felett -
1) jog Henry;
2) Raul törvény;
3) A Want-Gooff törvénye.
4 . Az erős elektrolitokhoz tartozik?
5 . A megoldásnak nincs reakciója:
1) legyen (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2;
2) KOH + HNO 3 \u003d KNO 3 + H20;
3) KOH + NANO 3 \u003d KNO 3 + NaOH.
6 . A hidrogénionok koncentrációjának negatív logaritmusa az oldatban:
1) K. megállítva;
1) S. Arrhenius;
2) D.I. Mendeleev;
3) N.K. Cédránsok.
8 . Elektrolitok, amelynek disszociációját csak anionokként alakítják ki - ez:
1) sav;
2) bázisok;
9 . A molekulákat a megoldásban lépés disszociációnak kell alávetni ...
8. Egyenlet K. d \u003d α 2 tól tőla törvény kifejezése:
2) Want-Gooff;
3) Ostreform.
11 . A diszperziós rendszer:
1) cukoroldat;
2) ásványvíz;
3) tej.
12 . A kolloid megoldások szerkezetének elmélete szerint a micella _______ részecske:
1) Elektronikus;
2) negatívan felszámított;
3) pozitív felszámolás.
13 . A diszpergált fázis részecskéinek mozgása az egyik elektródhoz:
1) elektroforézis;
2) elektro-tér;
3) koaguláció.
14 . A részecskék konszolidációjának folyamata, amely a ZOLA stabilitásának elvesztéséhez vezet, hívják:
1) üledék;
2) koaguláció;
3) Elektroforézis.
15 . A kolloid oldat diszpergált fázisának részecskéinek szétszóródása, amely a részecskék diszperziójának kolloid mértékének következménye, megnyitva:
2) Tyndle;
Válaszok a tesztfeladatokra
| Kérdőszám | |||||||||||||||
| Válaszszám |
Laboratóriumi munkaszám 6
I. rész I. Erős és gyenge elektrolitok
Célkitűzések: Vizsgálja meg az elektrolitok elektrolitok elektromos vezetőképességét és a különböző tényezőkre gyakorolt \u200b\u200bhatását.
Reagensek: 1n. Sósav, ecetsav, nátrium-hidroxid és ammónium-hidroxid oldatai.
Felszerelés:Áramforrás
A szerkezet alatt meg kell értenie a testrészek kölcsönös helyét. A híg aggregatív stabil liozolok szerkezete hasonló az igazi megoldások szerkezetéhez. A részecskék koncentrációjának növekedése az aggregációhoz vezet, majd a koagulációhoz. A diszpergált rendszerek szerkezetének kialakulása mindig a koaguláció fogalmához kapcsolódik. A szerkezet kialakulása a következő szakaszokat adja át:
sol Strukturált folyadék gél Solid alakú rendszerek.
A strukturálás az áramlás vagy a teljes folyékony gyógyítás jellegének megváltoztatásához vezet, és az összes tulajdonságai változásai a diszpergált rendszerek megszerzésére képesek a terhelés ellenállni, az áramlásuk természetének, stb. A különféle rendszerek viselkedésének sajátosságait a tanfolyam során és a deformáció során a Reológia - a Teleformáció és áramlás tudománya tanulmányozza. A diszpergált rendszerek szerkezeti-mechanikai tulajdonságait fizikai-kémiai mechanikával vizsgálták, amely a kurzus felületi jelenségeinek és diszpergált rendszereinek szakasza. A szerkezeti és mechanikai tulajdonságok közé tartoznak a következők: viszkozitás, plaszticitás, rugalmasság és tartósság.
Szabad képviseletű lyases állapota. Ha a részecskék nem kölcsönhatásba lépnek egymással, és képesek szabadon mozogni a diszperziós közegben, akkor az ilyen liázisok ilyen állapotát szabadon diszpergálják. A szabad-nyilvános rendszerek, mint bármilyen folyadék. A külső nyomás ellenállását az áramlás során viszkozitás jellemzi. De az áramlásuk természete különbözik a Newtonian Folyadékoktól. A Newton Newtoni folyadékát Newton törvényének nevezik. Newton úgy találta, hogy a belső súrlódási erő (F) egyenlő méretű, de fordítottan irányába kifejtett erő kívülről arányos a réteg terület (ek), amely ezt az erőt, és a változás a deformáció alkalmazzák (DX / DT deformációs sebesség):
F \u003d η s (dx / dτ) \u003d ηsy
Az η arányossági együtthatót a folyadék viszkozitási koefficiensének vagy viszkozitásának nevezik. Az F / S \u003d P arányt a nyírófeszültségnek nevezik. A szabad részleges rendszerek és a Newton-folyadékok bármilyen váltási feszültségen áramolnak.
η \u003d p / γ. (Xiiii.1)
A Newtonian Fluids esetében a viszkozitás az adott hőmérsékleten az érték állandó, és nem függ a nyírófeszültségtől (XIII.1. Ábra).
Liosoli számos funkcióval rendelkezik. Nem engedelmeskednek Newton törvényének. A SOL viszkozitása mindig nagyobb, mint a diszperziós közeg viszkozitása. A diszpergált fázis részecskéinek jelenléte miatt a savas arányt korai turbulencia jellemzi (azaz a Reynolds Reh kisebb, mint a Newton-folyadékok esetében). Az arany viszkozitása a sebesség mérési és gradiensétől függ, azaz Ez nem állandó érték. Ezért a kolloid rendszerek jellemzik a hatékony viszkozitást η *. Newton törvényét a formájában rögzítik
P \u003d η * γ. (Xiii.2)
A szabad vizuális szamárok viszkozitásának függését a diszpergált fázis koncentrációjából az Einstein-egyenlet különböző formái írják le
(η - η o) / η o \u003d kφ;
η / η o \u003d 1+ kφ;
η \u003d η o (1+ kφ),
ahol η a szol viszkozitása
η o - a diszperziós közeg viszkozitása;
η / η o - a SOL relatív viszkozitása; A részecskék formájának függvényében;
φ a diszpergált fázis (V DIS) térfogatának a rendszer teljes térfogatában (V) (φ \u003d v dis / v).
A XIIII.1.
A diszpergált fázis ≤6% -os térfogatszázalékkal rendelkező gömb alakú részecskék esetében az einstein-egyenlet megszerzi az űrlapot: η \u003d η o (1+ 2,5φ), a diszpergált fázis ≤30% térfogatarányával, ez az egyenlet íródott a formája
η \u003d η o (1+ 2,5φ +14,7 Φ 2). (Xiii.3)
A diszpergált fázis koncentrációjának viszkozitásának függését az 1. ábrán mutatjuk be.
Strukturálás Aslands . A koncentráció növekedésével vagy a koaguláció következtében térbeli szerkezet alakul ki a hamuban. A szerkezet egy térbeli keret, amelyet a diszpergált fázis részecskéi, amelyek egymáshoz kapcsolódnak. Az ilyen strukturált diszpergált rendszereket összekapcsolják. Ezeket a tulajdonságok, a nyilvánvaló erősség, a plaszticitás, a rugalmasság, a törékenység jellemzi.
A struktúrák osztályozása a P.A. Perevrinder szerint . A strukturált rendszerben fellépő erők természetétől függően a P.A. Reobener két fő struktúratípusának megkülönböztetését javasolta: koagulatív (reverzibilis összeomlás) és kondenzáció - kristályosodás (visszafordíthatatlan összeomlás).
XIIII.2. Ábra - A newtoni folyadék viszkozitásának függése (1 görbe), szabadon diszpergált liosa (2 görbe), a diszpergált fázis koncentrációjára szerelt szol (3 görbe)
A koagulációs struktúrák a rendszer aggregatív stabilitásának elvesztése és a részecskék kölcsönhatása az energia-görbe túlmelegedésében. Ebben az esetben a részecskék nem ragaszkodnak össze teljesen, de csak gyengén kölcsönhatásba lépnek egymással bizonyos részekkel, amelyek eltávolították a stabilitási tényezőt. A részecskék térbeli rácsot képeznek, a rendszerben a géladás következik be. Ebben az esetben a megoldás megváltoztatja a mechanikai tulajdonságokat. A kapott szerkezet reakcióját az 1. ábrán mutatjuk be. XIII.3.
Diszpergált rendszerek, amelyekben egy koagulációs szerkezet kialakulása történt, gélek. Gele képződés reverzibilis folyamat. A diszpergált fázis koncentrációjának növekedését, növelve növeli a diszperzió fokát, az elektrolitok hozzáadását, a diszpergált fázisú részecskék aszimmetriáját, a hőmérséklet csökkenését, felületaktív anyagok hozzáadását.
XIII.3. Ábra Gel szerkezeti diagram
A gélek számos jellemző tulajdonságot mutatnak. A mechanikai megsemmisítés után a spontán gél helyreállítását tixotrópiának nevezik. Cserjések kitűnnek tixotrópia, amely kapcsolatban van a pusztítás és képződését a térbeli háló és tixotróp viszkózus, amely kapcsolatban van a pusztítás és képződését részecske aggregátumok.
A gélek esetében a szinergézis jelensége jellemző. Ez a spontán csökkenés a gél méretét a diszperziós közeg egyidejű felszabadulásával. Ennek a jelenségnek a lényege, hogy tárolják, a részecskék átrendeződnek a gélben, a köztük lévő kapcsolatok növekednek és összeállnak. Ez a diszperziós környezet extrudálását okozza.
A gélek egy xerogel képződésével és diszperziós közeggel való szárítással száradnak.
A géleket strukturális viszkozitás jellemzi. Egy koagulációs struktúra jelenlétében a gél csak a pusztítás után áramlik. Ebben az esetben a feszültség Rmeghaladja a kritikus váltási stresszt Θ szükséges a szerkezet megsemmisítéséhez. Érték Θ ezt a hozamerősséget nevezik, és a gélek áramlását műanyag áramlásnak nevezik. Az ilyen rendszerek tulajdonságainak leírása érdekében a Bingama Swedleg-egyenletet használják:
P- θ \u003d η'γ,
ahol η 'műanyag viszkozitás.
A gélre vonatkozó reológiai görbét az 1. ábrán mutatjuk be.
XIII.4. Ábra - reológiai görbe gél
A kondenzációs kristályosítási struktúrák a részecskék közötti kémiai kölcsönhatás és a merev volumetrikus szerkezet kialakulása következtében keletkeznek. Ez a folyamat megfelel az energia-görbe közeli esetleges minimális szintjének koagulációjának. Ezek jellemző struktúrák a csatlakoztatott rendszerekhez. Megsemmisítésük visszafordíthatatlan. Nem duzzadnak, rugalmas szempontból törékeny tulajdonságok léteznek.
