Az év, amikor Mengyelejev megfogalmazta a periodikus törvényt. D. Mengyelejev periodikus törvénye, modern megfogalmazása. Mi a különbség a D. I. Mengyelejev által megadotthoz képest? Magyarázza meg, mi okozta a jogszabály szövegének ekkora változását? Mi az a zak
Periodikus törvény-ben fedezték fel a kémia alaptörvényét 1869 év DI. Mengyelejev. Akkoriban az atomot még oszthatatlannak tekintették, belső szerkezetéről semmit sem tudtak.
Atomtömegek(azután - atomsúlyok) és az elemek kémiai tulajdonságait vettük alapul D.I. periodikus törvénye. Mengyelejev. DI. Mengyelejev az akkor ismert 63 elemet atomtömegük növelésének sorrendjében elrendezve kapott természetes (természetes) kémiai elemek sorozata, ahol megjegyezte a kémiai tulajdonságok periodicitását. Például egy tipikus nem fém fluor F megismételve az elemekre klór Cl, bróm Br, jód I, tipikus fémtulajdonságok lítium-lítium az elemek nátrium-Naés kálium K stb.
Egyes elemek esetében D.I. Mengyelejev nem talált kémiai analógokat (in alumínium Alés szilícium Si, például), a sziúkban az a tény, hogy akkoriban még nem ismertek ilyen analógokat. A táblázatban ezeket szánták üres helyek, de periodicitás alapján a tudós megjósolta kémiai tulajdonságaikat). Miután D.I. felfedezte a megfelelő előrejelzési elemeket. Mengyelejev teljes mértékben megerősítést nyert (alumínium analógja - gallium Ga, szilícium analóg - germánium Ge).
A periodikus törvény D.I. Mengyelejevet a következőképpen mutatjuk be: az elemek atomtömegének nagyságától függően az egyszerű testek tulajdonságai, valamint az elemek vegyületeinek formái és tulajdonságai megtalálhatók.
D.I. periodikus törvényének modern megfogalmazása. Mengyelejev így hangzik: az elemek tulajdonságai periodikusan függenek a sorszámtól.
D.I. periodikus törvénye. Mengyelejev lett a tudósok létrehozásának alapja Kémiai elemek periódusos rendszere... Bemutatják 7 időszakok és 8 csoportokban.
Időszakok a táblázat vízszintes sorait hívják, amelyek kicsire és nagyra vannak osztva. 2 elem (1. periódus) vagy 8 elem (2., 3. periódus) van kis periódusban, a nagy periódusokban pedig 18 elem (4., 5. periódus) vagy 32 elem (6. periódus) van, a 7. periódus még hiányos. Minden időszak tipikus fémmel kezdődik tól től Tipikus nemfémes és nemesgázzal végződik.
Csoportok szerint az elemeket függőleges oszlopoknak nevezzük. Minden csoportot két alcsoport képvisel - a főés járulékos... Az alcsoport olyan elemek halmaza, amelyek teljes kémiai analógok; gyakran egy alcsoport elemei rendelkeznek a csoportszámnak megfelelő legmagasabb oxidációs állapottal. Például a legmagasabb oxidációs állapot (+ II) az alcsoport elemeinek felel meg berilliumés cink-(II. csoport fő és másodlagos alcsoportjai), valamint az alcsoport elemei nitrogénés vanádium(V csoport) a legmagasabb oxidációs állapotnak (+ V) felel meg.
A fő alcsoportok elemeinek kémiai tulajdonságai a nemfémestől a fémig változhatnak (az V. csoport fő alcsoportjában a nitrogén nem fém, a bizmut pedig fém) - széles tartományban. A másodlagos alcsoportok elemeinek tulajdonságai megváltoznak, de nem olyan drámaian; például a csoport IV. oldalcsoportjának elemei - cirkónium, titán, hafnium- tulajdonságaikban nagyon hasonlóak (különösen cirkóniumés hafnium).
A periódusos rendszerben az I. csoportban (Li - Fr), II (Mg - Ra)és III (In, Tl) tipikus fémek találhatók. A nemfémek a VII. csoportban találhatók (Zsír), VI (O-Te), V (N - As), IV (C, Si)és III (B). A főcsoportok néhány eleme ( Be, Al, Ge, Sb, Po), valamint az oldalcsoportok számos eleme fémes és nemfémes tulajdonságokat is mutathat. Ezt a jelenséget az ún amfoteritás.
Néhány főcsoporthoz csoportokat használnak 
új nevek: VIII (Not - Rn) - nemesgázok, VII (F - At) - halogének, IV (O - Ro) - kalkogének, II (Ca - Ra) - alkáliföldfémek, én (Li - Fr) - alkálifémek.
A periódusos rendszer formája, amelyet D.I. Mengyelejevet nevezték el rövid periódus, vagy klasszikus... A modern kémiában egyre gyakrabban használnak egy másik formát - hosszú időszak, amelyben minden periódus - kicsi és nagy - hosszú sorokban megnyúlik, alkálifémtől kezdve és nemesgázzal végződve.
D.I. periodikus törvénye. Mengyelejev és az elemek periódusos rendszere, D. I. Mengyelejev a modern kémia alapja lett.
oldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásakor a forrásra mutató hivatkozás szükséges.
A fejezet anyagának sikeres elsajátítása eredményeként a hallgatónak:
tud
- a periodikus törvény modern megfogalmazása;
- kapcsolat a periódusos rendszer szerkezete és az alszintek energiasorrendje között sokelektronos atomokban;
- az "időszak", "csoport", "5 elem", "p-elem" fogalmak meghatározásai, "D- elements "," / -elements "," ionization energy "," elektronaffinity "," elektronegativitás "," van der Waals radius "," clarke ";
- a geokémia alaptörvénye;
képesnek lenni
Mutassa be a periódusos rendszer szerkezetét Klecskovszkij szabályai szerint;
saját
Ötletek az atomok tulajdonságaiban bekövetkező változások periodikusságáról és az elemek kémiai tulajdonságairól, a periódusos rendszer hosszú periódusú változatának jellemzőiről; a kémiai elemek elterjedtsége és a periódusos rendszerben elfoglalt helyzetük kapcsolatáról, a litoszférában és az élőanyagban található makro- és mikroelemekről.
A periodikus törvény modern megfogalmazása
Periodikus törvény - a kémia legáltalánosabb törvényét Dmitrij Ivanovics Mengyelejev fedezte fel 1869-ben. Ekkor még nem ismerték az atom szerkezetét. DI Mengyelejev felfedezését az elemek tulajdonságainak rendszeres változásán alapozta meg az atomtömeg növekedésével.
Az atomok szerkezetének felfedezése után világossá vált, hogy tulajdonságaikat az elektronhéjak szerkezete határozza meg, ami az atomban lévő összes elektronszámtól függ. Az atomban lévő elektronok száma megegyezik az atommag töltésével. Ezért a periodikus törvény modern megfogalmazása a következő.
A kémiai elemek és az általuk képződött egyszerű és összetett anyagok tulajdonságai periodikusan függnek atomjaik magjának töltésétől.
A periodikus törvény jelentősége abban rejlik, hogy a kémiai információk rendszerezésének és osztályozásának fő eszköze, a kémiai információk értelmezésének és értelmezésének nagyon fontos eszköze, hatékony eszköz a kémiai vegyületek tulajdonságainak előrejelzésére és az irányított keresés eszköze. előre meghatározott tulajdonságú vegyületekre.
A periodikus törvénynek nincs matematikai kifejezése egyenletek formájában, ez tükröződik a táblázatban, amely ún. a kémiai elemek periodikus rendszere. A periódusos rendszer tábláinak számos változata létezik. A legelterjedtebb a hosszú és rövid periódusú változat, amely a könyv első és második színes betétére kerül. A periódusos rendszer fő szerkezeti egysége az időszak.
Az időszak számozott kémiai elemek sorozatának nevezzük, amelyek az atommag növekvő töltésének sorrendjében vannak elrendezve, és amely ^ -elemekkel kezdődik és ^ -elemekkel végződik.
Ebben a meghatározásban P - periódusszám, amely megegyezik a felső energiaszint fő kvantumszámával ezen időszak összes elemének atomjaiban. Az atomokban s-elemek 5-alszintek készülnek el, atomokban p-elemek - illetőleg p-alszintek. A fenti definíció alól kivételt képez az első időszak, amelyben nincsenek p-elemek, mivel az első energiaszinten (n = 1) csak 15 csomópontos szint van. A periódusos rendszer is tartalmazza d-elemek amelyre a ^ -alszintek elkészültek, és / -elemek, amelyekhez a / -alszintek elkészültek.
1871-ben megfogalmazták Mengyelejev periodikus törvényét. Ekkor már 63 elemet ismert a tudomány, és Dmitrij Ivanovics Mengyelejev a relatív atomtömeg alapján rendelte őket. A modern periódusos rendszer jelentősen bővült.
Sztori
1869-ben, miközben egy kémia tankönyvön dolgozott, Dmitrij Mengyelejev szembesült azzal a problémával, hogy rendszerezze a különféle tudósok – elődei és kortársai – által sok éven át felhalmozott anyagot. Már Mengyelejev munkássága előtt kísérletek történtek az elemek rendszerezésére, ami a periódusos rendszer kialakulásának előfeltételeként szolgált.
Rizs. 1. Mengyelejev D.I.
Az elembesorolási kereséseket a táblázat foglalja össze.
Mengyelejev az elemeket relatív atomtömegük szerint, növekvő sorrendbe rendezte. Összesen tizenkilenc vízszintes és hat függőleges sor van. Ez volt az elemek periódusos rendszerének első kiadása. Itt kezdődik a periodikus törvény felfedezésének története.
A tudósnak csaknem három évébe telt egy új, tökéletesebb asztal elkészítése. Hat elemoszlop vízszintes periódussá változott, amelyek mindegyike alkálifémmel kezdődött, és nemfémmel végződött (az inert gázokat még nem ismerték). A vízszintes sorok nyolc függőleges csoportot alkottak.
Munkatársaival ellentétben Mengyelejev két kritériumot használt az elemek elosztására:
- atomtömeg;
- Kémiai tulajdonságok.
Kiderült, hogy van egy minta e két kritérium között. Bizonyos számú, növekvő atomtömegű elem után a tulajdonságok ismétlődnek.
Rizs. 2. Mengyelejev által összeállított táblázat.
Kezdetben az elméletet nem fejezték ki matematikailag, és kísérletileg sem tudták teljesen megerősíteni. A törvény fizikai jelentése csak az atommodell megalkotása után vált világossá. Az ötlet az, hogy megismételjék az elektronhéjak szerkezetét az atommagok töltéseinek szekvenciális növekedésével, ami az elemek kémiai és fizikai tulajdonságaiban is megmutatkozik.
Törvény
Miután megállapította a tulajdonságok változásának periodicitását az atomtömeg növekedésével, Mengyelejev 1871-ben megfogalmazta a periodikus törvényt, amely alapvetővé vált a kémiai tudományban.
Dmitrij Ivanovics megállapította, hogy az egyszerű anyagok tulajdonságai periodikusan függnek a relatív atomtömegtől.
A 19. század tudománya nem rendelkezett modern ismeretekkel az elemekről, ezért a jog modern megfogalmazása némileg eltér Mengyelejevétől. A lényeg azonban ugyanaz marad.
A tudomány további fejlődésével az atom szerkezetét vizsgálták, ami befolyásolta a periodikus törvény megfogalmazását. A modern periodikus törvény szerint a kémiai elemek tulajdonságai az atommagok töltéseitől függenek.
asztal
Mengyelejev ideje óta az általa létrehozott táblázat jelentősen megváltozott, és az elemek szinte minden funkcióját és jellemzőjét tükrözni kezdte. A táblázat használatának képessége elengedhetetlen a kémia további tanulmányozásához. A modern asztal három formában jelenik meg:
- rövid - a periódusok két sort foglalnak el, és a hidrogént gyakran 7. csoportnak nevezik;
- hosszú - az izotópokat és a radioaktív elemeket kivesszük a táblázatból;
- extra hosszú - minden időszak külön sort foglal el.
Rizs. 3. Hosszú modern asztal.
A rövid táblázat a legelavultabb verzió, amelyet 1989-ben töröltek, de még mindig sok tankönyvben használják. A hosszú és extra hosszú formák nemzetközileg elismertek és az egész világon használatosak. A kialakult formák ellenére a tudósok továbbra is fejlesztik a periodikus rendszert, és a legújabb lehetőségeket kínálják.
Mit tanultunk?
Mengyelejev periodikus törvényét és periodikus rendszerét 1871-ben fogalmazták meg. Mengyelejev azonosította az elemek tulajdonságainak törvényszerűségeit, és a relatív atomtömeg alapján rendezte azokat. A tömeg növekedésével az elemek tulajdonságai megváltoztak, majd ismétlődnek. Ezt követően a táblázatot kiegészítették, a törvényt a mai ismeretek szerint alakították át.
Teszt téma szerint
A jelentés értékelése
Átlagos értékelés: 4.6. Összes értékelés: 135.
A kémiai elemek és vegyületeik tulajdonságai periodikusan függnek az atommagjaik töltési értékétől, ami a külső vegyérték-elektronhéj szerkezetének periodikus megismétlődésében fejeződik ki.
És most, több mint 130 évvel a periódusos törvény felfedezése után, visszatérhetünk Dmitrij Ivanovics szavaihoz, amelyeket leckénk mottójának vettünk: „A jövő nem fenyegeti a periodikus törvényt a pusztítással, hanem csak a felépítményt és fejlesztést ígérnek." Hány kémiai elemet fedeztek fel jelenleg? És ez messze van a határtól.
A periódusos törvény grafikus ábrázolása a kémiai elemek periódusos rendszere. Ez az elemek és vegyületeik teljes kémiájának rövid áttekintése.
Tulajdonságok változása a periódusos rendszerben az atomtömegek értékének növekedésével a periódusban (balról jobbra):
1. A fémes tulajdonságok csökkennek
2. A nem fémes tulajdonságok nőnek
3. A magasabb rendű oxidok és hidroxidok tulajdonságai a bázikustól az amfoteren át a savasig változnak.
4. A magasabb oxidok képleteiben az elemek vegyértéke I-ről VII-re nő, az illékony hidrogénvegyületek képleteiben IV-ről I-re csökken.
A periódusos rendszer felépítésének alapelvei.
| A periódusos rendszer felépítésének alapelvei. Összehasonlítás attribútum | D. I. Mengyelejev | Korszerű |
| 1. Hogyan állítható fel az elemek szám szerinti sorrendje? (Mi a PS alapja?) 2. Az elemek csoportosításának elve. 3. Az elemek periódusossá tételének elve. | Az elemek a relatív atomtömeg növekedésének sorrendjében vannak elrendezve. Vannak azonban kivételek. Minőségi tulajdonság. Az egyszerű anyagok és az azonos típusú összetett anyagok tulajdonságainak hasonlósága. Az elemek halmaza, amint a relatív atomtömeg egyik alkálifémről a másikra nő. | Az elemek úgy rendeződnek el, ahogy az atommagjaik töltése növekszik. Nincsenek kivételek. Mennyiségi tulajdonság. A külső héj szerkezetének hasonlósága. A külső héj szerkezetének időszakos ismétlődése meghatározza a kémiai tulajdonságok hasonlóságát. Minden új periódus egy új elektronréteg megjelenésével kezdődik, amelyben egy elektron van. És ez mindig egy alkálifém. |
A periódusos rendszer a periódusos törvény grafikus ábrázolása. 7 periódusból és 8 csoportból áll.
1. Egy kémiai elem sorozatszáma- az elemnek adott szám, amikor számozott. Megmutatja az atomban lévő összes elektronszámot és az atommagban lévő protonok számát, meghatározza egy adott kémiai elem atommagjának töltését.
2. Időszak- kémiai elemek sorba rendezve (csak 7 periódus). A periódus határozza meg az atom energiaszintjének számát.
A kis periódusok (1-3) csak s- és p-elemeket (a fő alcsoportok elemeit) tartalmaznak, és egy sorból állnak; a nagy (4 - 7) nem csak s- és p-elemeket (a fő alcsoportok elemeit), hanem d- és f-elemeket (másodlagos alcsoportok elemeit) is tartalmaz, és két vonalból állnak.
3. Csoportok- oszlopba rendezett kémiai elemek (csak 8 csoport van). A csoport meghatározza a fő alcsoportok elemei számára a külső szinten lévő elektronok számát, valamint egy kémiai elem atomjában lévő vegyértékelektronok számát.
Fő alcsoport (A)- nagy és kis periódusú elemeket tartalmaz (csak s- és p-elemeket).
oldalsó alcsoport (B)- csak nagy periódusú elemeket tartalmaz (csak d- vagy f-elemeket).
